分析化學 酸鹼問題

1.
HIO3 是強酸, 會完全電離.
a.
氫離子的摩爾數 = 0.08 x (15/1000) = 0.0012 mole
[H(+)] = 0.0012 / [(15+45)/1000] = 0.02M
pH = 1.70

b.
中和反應, NaOH 的摩爾數 = 0.02 x (45/1000) = 0.009 mole
反應後氫離子的摩爾數 = 0.0012-0.0009 = 0.0003 mole
[H(+)] = 0.0003 / (60/1000) = 0.0005 M
pH = 2.30

c.
Ba(OH)2 的摩爾數 = 0.01 x (45/1000) = 0.00045 mole
反應後氫離子的摩爾數 = 0.0012 - 0.00045x2= 0.0003 mole
[H(+)] = 0.0003 / (60/1000) = 0.0005 M
pH = 2.30


2. 乳酸/乳酸鈉溶液的容量呢?

3.
通常還是先算來自強酸電離的氫離子的.
比如, 乳酸的pKa = 3.86, 而鹽酸的pKa = -6.2,
Ka 值相差十個數量級(10000000000 倍);
大約而言, 在同等濃度下, 每10000000000個鹽酸電離的同時, 才有1個乳酸電離.
因此, 即使弱酸十分過量, 是強酸的千百倍濃, 也是先考慮強酸.