高中酸鹼計算

來自NaOH的解離的OH^-離子濃度 = 10^-3 M
設來自水的自解離的OH^-離子濃度 = y M
水中OH^-離子的總濃度 = (10^-3 + y) M ≈ 10^-3 M

H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)
Kw = [H^+][OH^-]
[H^+](10^-3) = 10^-14
[H^+] = 10^-11 M

水中的H^+離子全部來水的自解離。
因此，來自水的H^+離子的濃度 = 10^-11 M
但H2O的自解離會生成相同濃度H^+離子和OH^-離子。
因此，來自水的OH^-離子的濃度 = 10^-11 M

從鹼中提供的OH^-離子是水本身解離出來的OH^-離子濃度的倍數
= (10^-3) / (10^-11)
= 10^8 倍

2011-03-09 00:35:35 補充：
當加入 NaOH 後，溶液中的 OH^- 離子濃度增加，溶液要維持 Kw = [H^+][OH^-] = 1 x 10^-14 M^2，要降低 H^+ 的濃度。

因此，若在計算時把 H^+ 的濃度固定在 1 x 10^-7 不變，會導致錯誤的答案。