關於化學科(化學平衡)的問題(三)
2011-03-05 2:59 am
參照以下可逆反應:A2(g) + 2B2(g) ß------à 2AB2(g)把盛有 2.00 摩爾 A2(g) 和 4.00摩爾 CI2(g)的混合物容積為 10.0dm^3 的密閉容器加熱至 500攝氏度，當體系達致平衡後，發現有2.00 摩爾AB2。(a) 寫出以上反應的平衡常數表示式Kc。(b) 計算以上反應於 500攝氏度下的Kc。(c) 把以上容器壓縮，並讓體系在相同的溫度下重新達致平衡，發現有2.00 摩爾AB2 存在，求容器的新容積。
回答 (3)
2011-03-06 1:13 am
✔ 最佳答案
喂喂, 究竟是B2 還是Cl2 呀? A.
K = [P(AB2)]^2 / [P(A2)]x[P(B2)]^2
B.
每一摩爾的AB2 由0.5摩爾的A2 及1.0摩爾的B2 產生.
反應後剩下的A2 的摩爾數 = 2.00 - 2.00/2 = 1.00 mole
分壓, P = nRT/V
= 1.00x8.314x(500+273) / (10/1000) = 642672 Pa = 6.34268 atm
反應後剩下的B2 的摩爾數 = 4.00 - 2.00/1 = 2.00 mole
分壓, P = nRT/V
= 2.00x8.314x(500+273) / (10/1000) = 1285344 Pa = 12.685363 atm
反應後AB2 的分壓 = 2.00X8.314X(500+273) / (10/1000)
= 1285344 Pa = 12.685363 atm
K = (12.685363)^2 / (6.34268)x(12.685363)^2
= 0.158 atm^-1
C.
此反應中氣體分子的數目會減少.
根據le chatelier's principle, 當壓力加大時, 此系統中的氣體分子數會減少, 即進行逆反應.
因此, 當容器體積減少, 總壓力增大時, 產物AB2 是應該有所減少才對.
是不是你搞錯了甚麼數字?
2011-03-05 10:42 am
(c) AB2 的摩爾數沒有改變，同樣是 2.00 mol，所以容器的容積也沒有改變。
2011-03-05 3:14 am
收錄日期: 2021-04-20 00:11:35
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110304000051KK00764