關於化學科(化學平衡)的問題(二)

2011-03-05 2:47 am

把盛有 0.500 摩爾 PCI5 和 0.400摩爾 CI2 的容積為 5.00 dm^3 的密閉容器加熱至 200攝氏度，當體系達致平衡後，發現 PCI5的離解百分率為85％。PCI5(g) ß------à PCI3(g) + CI2(g)(a) 計算反應物及生成物的平衡濃度。(b) 寫出以上反應的平衡常數表示式Kc。(c) 計算以上反應於 200攝氏度下的Kc。

回答 (1)

pingshek

2011-03-05 11:16 am

✔ 最佳答案

把盛有 0.500 摩爾 PCI5 和 0.400摩爾 CI2 的容積為 5.00 dm^3 的密閉容器加熱至 200攝氏度，當體系達致平衡後，發現 PCI5的離解百分率為85％。
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
(a) 計算反應物及生成物的平衡濃度。
(b) 寫出以上反應的平衡常數表示式Kc。
(c) 計算以上反應於 200攝氏度下的Kc。

(a)
平衡時：
[PCl5] = (0.500/5.00) x (1 - 85%) = 0.015 mol dm^-3
[PCl3] = (0.500/5.00) x 85% = 0.085 mol dm^-3
[Cl2] = (0.400/5.00) + (0.500/5.00) x 85% = 0.165 mol dm^-3

(b)
Kc = [PCl3][Cl2]/[PCl5]

(c)
Kc
= [PCl3][Cl2]/[PCl5]
= (0.085)(0.165)/(0.015)
= 0.935 mol dm^-3

參考: miraco

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