原子量計算(化學)

👨🏻‍🏫 學術台化學

[匿名]

2011-03-02 8:26 am

1.某元素X所形成的五種氣體化合物，在長溫常壓時，每24.5升的重量及其中所含X的重量百分比如表:化合物重量(克)含X的重量百分比(%)甲6080乙4482丙4427丁3080戊1675基於原子學說的模型及本實驗的結果，X的原子量有多種可能，試問X的原子量可能?(A)3 (B)6 (C)8(D)12(E)16
2.金屬鎂與鹽酸反應會生成氫氣。在25度C、1大氣壓的情況加入過量的鎂與5M的鹽酸100mL完全反應時，則可產生多少升氫氣?

感謝解答!!

更新1:

第二題 Mg+2HCl---->H2+MgCl2 算出HCl為0.5mol(x/0.1=5) 所以氫氣為0.25mol pv=nrt 1xV=0.25x0.082x298 算出H的V為6.11 這樣算對嗎??答案給18.3 算好久阿!!!

回答 (2)

己式庚辛

2011-03-03 10:43 am

✔ 最佳答案

1.
常溫常壓下, 每24.5升的氣體中含一摩爾分子.

現在甲乙丙丁戊各有一摩爾, 另有各自的重量, 則其摩爾質量
= 重量/摩爾數 = 其重量的數值. 例如甲的摩爾質量是60, 乙是44等.

然後算重量百份比:
甲: 60x80% = 48g
乙: 36g
丙: 12g
丁: 24g
戊: 12g

雖然不曉得一個分子中有多少個X原子, 但其個數一定是整數,
因此X在各化合物中的摩爾數也一定是整數.

公因數, 你曉得吧?
不能是C:8, 因為戊: 12/8 = 1.5, 不是整數;
同樣, 不能是E:16.

答案是48, 36, 24, 12 的公因數... 不用大家再畫蛇添足吧?

2.
你這樣算是對的, 我也是算到6.11附近.
相信是答案錯吧.

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[匿名]

2011-03-04 12:52 am

第一題用坎尼札洛法即可

分子量必為最大公因數之整數倍

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收錄日期: 2021-04-20 00:15:46
原文連結 [永久失效]:
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