反應質量 ~緊急!

Pb3O4 + 4H2 → 3Pb +4H2O
上述反應中耗用了68.5g的該氧化物,所得的鉛質量為多少~?


Pb 的摩爾質量 = 207 g/mol
Pb3O4 的摩爾質量 = 207x3 + 16x4 = 685 g/mol

Pb3O4 + 4H2 → 3Pb +4H2O
1 摩爾 Pb3O4 生成 3 摩爾 Pb。

反應 Pb3O4 的摩爾數 = 68.5/685 = 0.1 mol
所得 Pb 的摩爾數 = 0.1 x 3 = 0.3 mol
所得 Pb 的摩爾數 = 0.3 x 207 = 62.1 g

見你問得咁急，睇下我幫唔幫到你啦，因為我都剛剛學唔知啱唔啱- -

首先睇左條式，搵左個氧化物既molecular formula，即係82x3+16x4=310(你想準確可以查書，但方法一樣)

因為俾左氧化物既重量係68.5g，於是成個氧化物既mole數係68.5/310=0.221(如果唔明請查書，呢個算係mole既定義既進一步拓展)

睇返條式，因為一份既氧化物對三份既純鉛金屬，所以兩個mole既比係1比3，即係話反應之後鉛出來既mole數係0.663

因為鉛既relative atomic mass係82 g，乘返mole數(0.663)就等於金屬既mass，所以搵到鉛係54.4g

因為用既數據只係兩個有效數字，所以想準確de就查書既數據啦

2011-02-28 14:31:55 補充：
sorry= =''睇錯元素表- -
樓下位人兄啱，鉛既relative atomic mass係207.2g sorry- -你代返82做207.2就應該ok- -，82係電子or質子數目- -