國二的化學計量

我覺得很奇怪, 這麼簡單的計算, 怎麼就沒有人算得對呢?
溫建就只是算了一摩爾二氧化碳的質量; 那在這題目的情況下呢?
大黃寶就更奇怪! 竟然把題目中的數值自行改了, 那要怎樣計算? 問題的解答如何?

正確的做法如下.

先算出碳和氧各自的摩爾數.
碳的摩爾質量 = 12 g/mol
質量 = 36 g
摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 36/12 = 3.0 mole

氧氣(O2)的摩爾質量 = 16+16 = 32 g/mol
質量 = 63 g
摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 63/32 = 1.969 mole

然後就是寫下反應方程式:
C + O2 ------> CO2
每一摩爾的二氧化碳, 是由一摩爾的碳和一摩爾的氧氣(O2) 形成的;
更多的其中一種反應物, 會使這反應物反應不完全, 即是"過量"了.

從上面的計算可知, 氧氣的摩爾數比碳的摩爾數少,
即是說, 氧氣是限量反應物, 碳是過量反應物;
反應只會生成1.969 mole 的二氧化碳.

二氧化碳的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 1.969 x (12+16x2)
= 86.6 g


我完全搞不明白, 那些"44g", "132g" 是從哪裡來的..

C-12 O-16 O2-32

我覺得第1題有點怪怪的,算起來會很麻煩,所以我把數字弄好看一點

將碳與氧氣反應生成二氧化碳的化學式：C+O2→CO2，將36公克
的碳與128公克氧氣完全反應後，最多可以產生二氧化碳多少公克？
〈必須要有過程 (紅筆是我改過的)

已知化學式C:O2:CO2的係數比為1:1:1
先列1條化學式 記得把分子量依係數比填上去 故質量比不等於係數比
C + O2→CO2
12 32 44 (質量比)
36 96 132 同乘3 氧有剩
48 128 176 同乘4 碳不夠 故選同乘3那一式
只能剩或剛好 不能不夠
A:132g CO2

C原子量：12O原子量：16
36/12=3mole 63/16=小於4mole
所以 3 C:小於4 O
1 C: 2 O=1 CO2
CO2原子量:44
1mole(44原子量)=44gCO2