問一個理化問題，請協助說明原因。

答案是： (A) (甲)

在純水中，水分子進行自解離，生成氫離子和氫氧離子。
H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)

水進行自電離的程度很低。因此所產生的氫離子和氫氧離子的濃度都很低，在普通數個乾電池所提供的電壓下，未能導電。

另一方面，水的自電離所產生的氫離子濃度與氫氧離子濃度相等，因此純水無論在酸鹼或電荷上均呈中性。在 25°C 時，純水中氫離子濃度 [H^+] 與氫氧離子濃度 [OH^-] 均為 0.0000001 M。故此
純水的 pH = -log[H^+] = -log(0.0000001) = 7

不是什麼溶液都含氫離子和氫氧離子，只有水溶液才是。

若果真是化學系的話，應該好好讀書，把概念弄清楚，不要給人一代不如一代的感覺。

任何溶液均含H+ 及OH-

只是量的多寡而已

By化學系的我

用pH值看，需要兩個離子才會成中性
用電來看，需要兩個離子才會成電中性
如果在電解水，會有氧和氫，故還有兩種離子