✔ 最佳答案
我假設你是要配250ml 的溶液. 假設最終溶液的密度與水一樣 (1g/ml).
1.
HNO3, 摩爾質量 = 1+14+16x3 = 63g/mol .
先計算3M 溶液中有多少摩爾的硝酸,
摩爾數 = 摩爾濃度 x 體積 = 3 x (250/1000) = 1.2 mole
1.2mole HNO3 的質量 = 1.2 x 63 = 75.6 g
因此, 需要65% 硝酸的質量 = 75.6 / 65% = 116.3 g
也就是說, 稱取116.3g 的65% 硝酸, 以水稀釋到250ml.
另外, 65% 硝酸的密度大約是1.5g/ml,
因此116.3g 的65%硝酸 的體積 = 116.3/1.5 = 77.5 ml
即是說, 77.5ml 65% 硝酸以水稀釋至250ml.
2.
先想想, 65% 硝酸的摩爾濃度是多少?
設有1000ml 65% 硝酸, 其質量 = 體積 x 密度
= 1000 x 1.5 = 1500 g
當中HNO3 的質量 = 1500 x 65% = 975 g
摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 975/63 = 15.5 mole
因此, 65% 硝酸的摩爾濃度 = 摩爾數/體積
= 15.5/(1000/1000) = 15.5M
換言之, 就是幾乎不用稀釋了.
3.
Na2S2O8 的摩爾質量 = 23x2 + 32x2 + 16x8 = 238 g/mol
現配置0.1M 溶液250ml, 其摩爾數 = 0.1 x (250/1000) = 0.025 mole
所需質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.025 x 238 = 5.95 g
以溶解並稀釋至250ml 即可.
4.
濃度是題三的十份一, 因此很快知道只需0.595g.
當然也可以取題三中的溶液, 以溶液一份水九份的方式稀釋.
5.
2KHSO5．KHSO4．K2SO4 的摩爾質量
= 2x(39 + 1 + 32 + 16x5) + (39 + 1 + 32 + 16x4) + (39x2 + 32 + 16x4)
= 614 g/mol
現配置0.1M 溶液250ml, 其摩爾數 = 0.1 x (250/1000) = 0.025 mole
所需質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.025 x 614 = 15.35 g
以溶解並稀釋至250ml 即可.
6.
1.535g.
7.
NaOH 的摩爾質量 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
現配置0.1M 溶液250ml, 其摩爾數 = 0.1 x (250/1000) = 0.025 mole
所需質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.025 x 40 = 1.0 g
以溶解並稀釋至250ml 即可.
