AgNO3+NaCl，計算氯離子濃度

由Ma*Va=Mb*Vb →6ml*x=6.5ml*0.1N→x=1.083N

N轉為ppm：N為當量濃度，但此處因為不論是氯化鈉還是硝酸銀，解離出來的陰陽離子都是1(換言之，一個硝酸銀只會產生一個銀離子與一個硝酸根離子，同理，一個氯化鈉也只能產生一個氯離子和一個鈉離子)所以，N可以直接視為體積莫爾濃度來計算，以下用體積莫耳濃度轉成ppm

→ppm=mg/kg=mg/L=mol*分子量*1000/L=體積莫耳濃度*分子量*1000
=1.083*35.5*1000=38446.5ppm

2011-02-22 23:32:16 補充：
問得是氯離子的濃度，跟氯化銀會沉殿有什麼關係？題目如果問的是反應後的氯離子濃度，那出這個題目還有什麽意義？= =

2011-02-23 12:01:40 補充：
我就知道，你會說這個= =，如果這樣的話，那版大應該會給解離常數吧？按照既有的條件，無法運算。這樣的話意見001的問題還中肯一點。

2011-02-23 12:03:05 補充：
啊！
我忽然明白版大的意思啦，多謝了，小白大師。

2011-02-23 12:37:53 補充：
反應後氯離子的濃度：

已知AgCl的Ksp=1.82*10^-8=[銀離子][氯離子]，由於氯化銀解離後，銀離子與氯離的比例是1:1，所以，Ksp=1.82*10^-8=x^2

假設滴定終點=當量點，也就是滴定結束後，硝酸銀與氯化鈉完全反應，全部轉成氯化銀，那麼，Ksp^0.5=[氯離子]=1.349*10^-4M
ppm=體積莫耳濃度*分子量*1000=1.349*10^-4M*35.5*1000=4.79ppm

2011-02-23 21:58:21 補充：
結果和2011-02-23 12:37:53 補充的答案一樣：所給的題目是標準液標定問題，計算所得的N=0.0104是校正後的標準液的實際濃度(從0.01N校正至0.0104N)，在這種情況下，滴定後的液體依舊反應完全，硝酸銀與氯化鈉完全反應，全部轉成氯化銀。

氯化銀會沉澱　　　　　

2011-02-22 23:56:11 補充：
Ksp計算　　　　　　　　

是哪個溶液中的氯離子的濃度？是原 6 mL 氯化鈉溶液還是滴定終點的混合物？