化學反應式

青蛙, 你上課時都在學甚麼的?
"硝酸是H2NO3" 你這樣也能寫出來?? 我服了!

正確應是
3H2S + 2HNO3 ------> 3S + 2NO + 4H2O


2011-02-17 22:43:34 補充：
可以先寫兩條半反應式, 然後再合併並平衡電子數, 得出完整方程;
也可以如下展示, 直接從氧化數判斷 (尤其是所有反應物及產物已知, 而且一種元素只產生同一氧化數的產物的情況下):

H2S 中硫的氧化數是(-2), S 中的是(0), 上升了2;
HNO3 中氮的氧化數是(+5), NO 中的是(+3), 下降了3.

先寫出所有反應物與產物, 不必急於平衡:
H2S + HNO3 ------> S + NO + H2O

2011-02-17 22:43:42 補充：
所有原子的氧化數之總和, 於反應前後均相等;
而本反應中只有S和N 的氧化數有加減.
S上升了2, N下降了3, 其公倍數為6,
因此當有3個S 和2個N 牽涉反應時, 總氧化數便不會變.

3H2S + 2HNO3 ------> 3S + 2NO + H2O
最後平衡H或O的數目即可.

2011-02-17 22:47:20 補充：
"一種元素只產生同一氧化數的產物" 的意思:
以此為例, HNO3 反應後只會產生NO, 而NO 中的N 的氧化數就只是+2, 不會是其他,
這樣平衡就很好辦;
有時硝酸反應後會產生NO 和硝酸根離子NO3(-), 後者中的N的氧化數仍為+5 不變,
產物中有兩種氧化數, 會使平衡原子數產生一些困難.
這個時候, 最好還是以半反應式解決.

2011-02-18 13:08:13 補充：
電子得失當然要相同啦.

代數法有個缺點: 當任何一種反應物沒產生副產物(含氫, 氧等), 就完全沒法平衡了.
例: 銅 + 濃硫酸 ----> 硫酸銅(II) + 二氧化硫 + 水
Cu + H2SO4 ------> CuSO4 + SO2 + H2O

不考慮氧化數/電子數的話, 是沒有可能<單憑代數法>平衡此式的.

2011-02-18 13:09:42 補充：
或者這題:
鐵(III) + 碘離子 ------> 鐵(II) + 碘
Fe(3+) + I(-) ------> Fe(2+) + I2

H2S+HNO3改3(H2S)+2(HNO3)
H有8個 S有3個
N有2個 O有6個

8個H+4個O=4(H2O) 4倍的水
2個N+2個O=2(NO) 2倍的一氧化氮
3個S=3S 3倍的硫





2011-02-20 00:07:04 補充：
阿!!
忘了告訴你平衡的東東

S是獨自的(0)
N(+2)
O(-2)
剩下的不用我說了吧

+2+(-2)=0 NO平衡

要把反應式變3(H2S)+2(HNO3)=3S+2(NO)+4(H2O) 使反應前總原子數和反應後相等

己式庚辛所給解答的觀念運用氧化還原反應中反應物電子淂失必需相同.......如果你是國中生,建議你用代數法,不會很難...
設 aH2S + bHNO3 --> cS + dNO + eH2O
反應前後質量守恆得
1. a=c S
2. 2a+b=2e H
3. b=d N
4. 3b=d+e O
由3,4兩式得 5. 2b=e
由5,2兩式得 6. 2a=3b 取a=3,b=2代入可得其他未知數
( a,b,c,d,e )=( 3,2,3,2,4 )
代數法並無制式算法,在上述過程中也可假設 a=1,則得 b=2/3....所得之係數若為分數再取最小公倍數相乘,使得係數皆為整數即可.

1H2S+1H2NO3 - 1S+1NO+2H2O

2011-02-17 21:14:30 補充：
H2S-硫化氫
H2NO3-硝酸
S-硫
NO-一氧化氮
H2O-水
還有可以先從單獨的元素來推斷係數

2011-02-18 20:42:34 補充：
抱歉= =
跟硫酸的根價搞混了
是HNO3