莫耳濃度M換算成PH值

pH值是通常意義上溶液酸鹼 程度的衡量標準通常情況下（20℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。pH值允許小於0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為−1.

因此你算的並沒有錯

2011-02-15 20:29:48 補充：
說實在的

國高中計算都是當成可以完全解離

把不能解離的部分忽視

這樣計算比較方便

畢竟要知道pH值的話

用量的不就好了 何必算?

2011-02-15 20:31:57 補充：
硫酸一般是不會考

只會考在酸鹼滴定

因為硫酸雖是強酸

但只有第一個氫可是為完全解離

但二個氫不容易掉下來

所以在國中不會考計算 在高中也不常見

2011-02-15 20:36:55 補充：
強酸強鹼都可以先當成完全解離計算

前提是必須它為單質子酸才能計算

不然太過繁瑣不易計算

2011-02-15 20:39:05 補充：
題目問的是鹼性溶液的pOH值...你計算沒有錯



如果題目並沒有特別說明溫度的話

就當成pH+pOH=14來計算吧

首先，是「pH」不是「PH」。在化學中，小寫 p 的意思是 –log，pH 的意思就是 –log[H⁺]，其中 [H⁺] 表示氫離子的莫耳濃度。

由於 pH 是強酸，所以 0.1 M 的 HCl 會解離出 0.1 M 的 H⁺ 離子。
[H⁺] = 0.1 M
pH = -log(0.1) = 1

1 M 的 HCl，濃度並不太高，也可以用相同方法來計算。 1 M HCl完全解離成 1 M 的 H⁺ 離子。
[H⁺] = 1 M
pH = -log(1) = 0

10 M HCl 則不同。由於 10 M HCl 的濃度很高，因此離解出的 H⁺ 離子和 Cl⁻ 離子的濃度也很高。沽液中高濃度[的 H⁺ 離子與高濃度的 Cl⁻ 離子，很容易重新結合變回 HCl 分子。在 10 M HCl 溶液中，除了 H⁺ 離子和 Cl⁻ 離子外，還有一定量的 HCl 分子。換句話說，溶液中的氫離子濃度低於 10 M。
[H⁺] ≠ 10 M
pH ≠ -log(10)
pH ≠ 1

因此，pH 可由 -1 到 15，但常用的是由 0 到 14。高於 14 或低於 0 的 pH，其計算值（把強酸強鹼當作完全解離）與其實際值有所差異。

2011-02-16 10:33:35 補充：
像 H2SO4 的二元酸，有兩級的解離。假設有 0.1 M 的 H2SO4。
第一級是完全解離成 H¬SO4⁻，但第二級是部份解離成 SO4²⁻。
第一級解離：H2SO4(aq) → H⁺(aq) + HSO4⁻(aq)
第二級解離：HSO4⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + SO4²⁻(aq)
第二級解離是部份解離，其計算涉及離解常數，篇幅所限，不能詳述。

以上第二級解離雖是部份解離，但解離百分率很高，可當作完全解離求 pH 近似值。
當作完全解離，[H⁺] ≈ 0.1 x 2 = 0.2 M
pH = -log(0.2) = 0.70

2011-02-16 10:40:52 補充：
同理，pOH = -log[OH⁻]
而 pH + pOH = 14

以 1 M NaOH 為例：
在水溶中，1 M NaOH 在水中解離成 1 M Na⁺ 離子和 1 M OH⁻ 離子。
[OH⁻] = 1 M
pOH = -log(1) = 0
pH = 14 - pOH = 14 - 0 = 14

當然也要考慮活性的問題.
1M 鹽酸也許有99% 電解, 10M 的卻未必都能電解成10M 氫離子.
不過單說算法是沒錯啦.