氟原子(F)的原子序為9,鈉原子(Na)的原子序為11,鎂原子(Mg)的原子序為12,試問當這些原子變成F-、Na+、Mg2+離子時，下列哪一項將會相同？(a)質量數 (b)電子數 (c)質子數 (d)體積大小若以知4莫耳的鉀金屬完全燃燒需1莫耳的氧氣，請問氧化鉀的化學式為何? (a)K2O4 (b)KO (c)KO2 (d)K2O 已知X、Y、Z為三種不同的純物質，其分子量分別為56,4和34,若X和Y反應生成Z，則下列何着可能為其平衡的化學反應方程式? (a)X+3Y→2Z (b)2X+Y→2Z (c)X+Y→2Z (d)2X+3Y→4Z 液體的體積越大時密度越高嗎?小華取50克的雙氧水溶液與3克的二氧化錳一起加入120克的錐形瓶中，經過一段時間後，氣體不再生成時，將整個錐形瓶放在天秤上稱量，得質量為169克。 Q:反映產生的氧氣應該為多少克?(a)1克 (b)3克 (c)4克 (d)7克
麻煩幫忙解答!!剩這五題一直想不出來!!!
如果可以請解題時大略說明一下,謝謝~
國二理化的一點問題-(急!20點)
2011-02-13 3:16 am
回答 (2)
2011-02-13 4:34 am
✔ 最佳答案
1(A)質量數幾乎和原來一樣
(B)電子數 氟加一顆電子變10 鈉少一個變10 鎂少兩個變10
電子數相同
(C)質子數不變
(D)體積 陰離子大於中性大於陽離子 負電荷越多越大
2
4K+1O2---->2K2O(C)直接平衡
3
依造原子不滅
直接將分子量代入選項 合的即為答案
(A)56+12=68=34*2
(B)112+4=116不等於68
(C)56+4=60不等於34*4
(D)56*2+4*3=124不等於34*4
4
密度=質量/體積
若質量不變
體積越大 密度越小
5
反應前
50克的雙氧水溶液與3克的二氧化錳一起加入120克的錐形瓶中
會等於反應後169+氧氣生成量
50+3+120=169+氧氣生成量
氧氣生成量=4克(C)
2011-02-12 23:11:33 補充：
第3題除了依造原子不滅再加上質量守衡
2011-02-13 4:36 am
1.氟離子電子數為10，鈉離子電子數為10,鎂離子電子數一樣，F-增加了一粒電子，Na+減少一，Mg2+減少2,
Ans:b)
2.當然是K2O，很簡單，K 4mole,O2 (氧氣）1mole,比例為2:1
3. a:1x56+3x4=2x34=68,質量不會產生也不會被毀滅
4.當然不是，密度=質量除以體積，質量這個因素要考慮等等。
5.120+50+3=173g,173-169=4g. 答案為c,減少的質量是釋放的氧氣
Ans:b)
2.當然是K2O，很簡單，K 4mole,O2 (氧氣）1mole,比例為2:1
3. a:1x56+3x4=2x34=68,質量不會產生也不會被毀滅
4.當然不是，密度=質量除以體積，質量這個因素要考慮等等。
5.120+50+3=173g,173-169=4g. 答案為c,減少的質量是釋放的氧氣
參考: 很簡單的問題
收錄日期: 2021-05-02 14:05:21
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110212000010KK07434