17. 某弱酸 HA的酸游離常數(Ka)定義為 HA + H2O ���� A- + H3O+ Ka = [A-][ H3O+]/[HA] 溶液的pH是表示溶液中氫離子的體積莫耳濃度，其數值定義為 pH = –log10[ H3O+]。由Ka和pH的定義，我們可得到Ka和pH的關係式 - log10Ka = pH - log10{[A-]/[HA]} 當弱酸用一標準鹼性溶液(NaOH溶液)滴定時，得到下面的滴定曲線。使用此滴定曲線和pH數據，計算弱酸HA的游離常數Ka。
(A) 10-4.2 (B) 10-4.5 (C) 10-7.8 (D) 10-11.5圖於http://twijso.sec.ntnu.edu.tw/examination/2008_test_cht.pdf
第17題.
計算弱酸HA的游離常數Ka
2011-02-01 12:33 am
回答 (3)
2011-02-01 5:21 am
✔ 最佳答案
答案應為： B. 10^-4.5（答案不是A。）
HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)
加入 22 mL NaOH 的時候，把 HA(aq) 全部變成 A^-(aq)。
加入 11 mL NaOH 的時候，剛好把一半 HA(aq) 變成 A^-(aq)。
所以 [HA] = [A^-]，而 pH = 4.5
-log10Ka = pH - log10{[A^-]/[HA]}
-log1oKa = 4.5 - log10(1)
log10Ka = -4.5
Ka = 10^-4.5
參考: micatkie
2014-07-24 11:03 pm
2011-02-01 5:00 am
答案為(B), 不會是(A), 弱酸的Ka就等於半當量點pH.
收錄日期: 2021-04-13 17:48:10
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110131000015KK05089