二價金屬元素的原子量為多少

11.
1mole的二價金屬需2mole的鹽酸才能完全反應
M為所求
1/M *2 = 13*10%/36.5M=56.15 (為Fe)
1.
溶液之pH=2變為pH=3 稀釋10倍 即加水至10倍也就是要多加9倍量的水 (玩文字遊戲而已)
4.
0.1M H2SO4中[H+]=0.2M
0.2M NaOH中[OH-]=0.2M
所以混合後[H+]和[OH-]完全中和
故pH=76.
pH=1之鹽酸溶液360毫升中，含有0.036mole的HCl所以要12M的HCl 0.036/12=0.003L=3mL
9.
mole濃度為：(7.3/36.5)/5=0.04=4*10^-2pH值為：2-log4=2-0.602=1.39812.
0.1N氫氧化鈉溶液=0.1M氫氧化鈉溶液--->pH值為13
稀釋致濃度10^-2倍後--->pH為11

我一直認為第1題有很大漏洞.
如果這個pH=2 的溶液是純粹的酸溶液, 那計算就如001 的直觀;
如果這個是一個高濃度的弱酸呢? 高濃度的緩衝溶液呢?
恐怕pH就只會上升少許.

我明白, 這類"pH是多少" 的題目是要測試考生對濃度的轉變和"p--" 的認識,
但這也太簡化問題了吧?

... 只是在此留下質疑; 那個答案在理想情況下仍是很對的.