5酸鹼反應熱約為多少kcal

2011-01-21 6:22 am
7、( D ) 若欲得到88公克的二氧化碳,須用多少公克的大理石(含80%碳酸鈣)
加熱完全分解得之?(方程式CaCO3→CaO+CO2,原子量:Ca=40) (A)88 (B)100 (C)200 (D)250

2、( D ) 取1M HCl(aq)及1 M NaOH各25mL混合,溫度由21.0℃升至27.5℃,由此計算酸鹼反應熱約為多少kcal/mol? (C)H=-1.3 (D)H=-26

5、( C ) 有一暖暖包內含100毫升的水,暖暖包中另有一塑膠袋子,內裝有40克氯化鈣。使用時稍微用力敲打暖暖包,使其中之塑膠袋破裂,讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣的溶解熱為−82.8 kJ/mol,而水的比熱為4.20 Jg−1K−1。假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略,而氯化鈣溶解所釋出的熱量,完全由100毫升的水所吸收。若在阿里山上,取出一個5°C
的暖暖包打開使用,試問該暖暖包的溫度最高可升到幾°C? (A)36 (B)51 (C)76 (D)91

回答 (1)

2011-01-21 9:24 am
✔ 最佳答案
7、
CaCO3 → CaO + CO2
莫耳數比 CaCO3 : CO2 = 1 : 1

CO2 的莫耳數 = 88/(12 + 16x2) = 2 mol
所需 CaCO3 的莫耳數 = 2 mol
所需 CaCO3 的重量 = 2 x (40 + 12 + 16x3) = 200 g

所需大理石的重量 = 200 ÷ 80% = 250 g ..... 答案 (D)


= = = = =
2、
HCl + NaOH → NaCl + H2O
莫耳數比 HCl : NaOH : H2O = 1 : 1 : 1

反應所放出的熱 = mcΔT = (25 + 25) x 1 x (27.5 - 21) = 325 cal
HCl 的莫耳數 = 1 x (25/1000) = 0.025 mol
NaOH 的莫耳數 = 1 x (25/1000) = 0.025 mol
生成 H2O 的莫耳數 = 0.025 mol

酸鹼反應熱 = -325/0.025 = -13000 cal = -13 kcal ...... 答案不是 (D)


= = = = =
5、
40 g CaCl2 莫耳數 = 40/(40 + 35.5x2) = 0.361 mol
40 g CaCl2 溶解放熱 = 82.8 x 0.361 = 29.9 kJ

溶解放熱 = 水吸熱 = mcΔT
100 x 4.2 x ΔT = 29.9 x 1000
ΔT = 71°C

最高溫度 = 5 + 71 = 76°C ...... 答案 (C)
參考: micatkie


收錄日期: 2021-04-13 17:48:25
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110120000010KK08493

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