產生的氧氣在STP時體積有多少升

85.將5.22克的MnO2加熱時，只產生氧氣逸失，若加熱至不再產生氧氣時，餘固體重4.58克：（Mn 55，O  16）
(1)產生的氧氣在STP時體積有多少升？
(2)反應後固體之化學式為何？


化學式 Mn3O4 是第 (2) 部分的答案。故此，不可在計算中使用這個化學式。

(1)
生成 O2 的重量 = 5.22 - 4.58 = 0.64 克
生成 O2 的莫耳數 = 0.64/(16x2) = 0.02 莫耳
每莫耳氣體在 STP 的狀況下體積是22.4 升。
生成 O2 在 STP 的體積 = 0.02 x 22.4 = 0.448 升

(2)
MnO2 的式量 = 55 + 16x2 = 87

MnO2 在加熱前：
所含 Mn 的重量 = 5.22 x (55/87) = 3.3 g
所含 O 的重量 = 5.22 x (16x2/87) = 1.92 g

在加熱後餘下的固體中：
所含 Mn 的重量 = 3.3 g
所含 O 的重量 = 4.58 - 3.3 = 1.28 g

莫耳數比 Mn : O
= 3.3/55 : 1.28/16
= 0.06 : 0.08
= 3 : 4

餘下固體的化學式（實驗式）= Mn3O4

反應式：3MnO2→Mn3O4+1O2
這是看到解答才寫出來的是吧??!

如果沒看到解答要用比的怎解??

反應式：3MnO2→Mn3O4+1O2
產生氧氣重=5.22-4.58=0.64g
氧氣0.64g/32(重量/分子量=莫耳數)=0.02mole
在STP下，每莫耳氣體體積為22.4升
所以產生的氧氣體積在STP下為22.4*0.02=0.448

(1)0.448升

(2)Mn3O4

選我選我:D