STP狀態加熱固體硝酸亞錳

84.於STP狀態加熱固體硝酸亞錳17.9克，產生8.7克的氧化物I及4.48升的氣體甲。將所得氧化物I全部再強熱之，產生7.6克的氧化物II及氧氣。試求（Mn  55.0，N  14.0，O  16.0）
(A)氧化物I的化學式　(B)氧化物II的化學式　(C)完成及平衡第二次反應的方程式。

(A)
Mn(NO3)2 的式量 = 55 + 2(14 + 16x3) = 179
反應前 Mn(NO3)2 的重量 = 17.9 g
反應前 Mn(NO3)2 含 Mn 的質量 = 17.9 x (55/179) = 5.5 g

在氧化物I中：
含 Mn 質量 =反應前 Mn(NO3)2 含 Mn 的質量 = 5.5 g
含 O 質量 = 8.7 - 5.5 = 3.2 g

在氧化物I中的莫耳數比 Mn : O
= 5.5/55 : 3.2/16
= 0.1 : 0.2
= 1 : 2

氧化物I的化學式 = MnO2

(B)
在氧化物II中：
含 Mn 質量 = MnO2 含 Mn 質量 = 5.5 g
含 O 質量 = 7.6 - 5.5 = 2.1 g

在氧化物II中的莫耳數比 Mn : O
= 5.5/55 : 2.1/16
= 0.1 : 0.13125
≈ 0.1 : 4/30
= 1 : 4/3
= 3 : 4

氧化物II的化學式 = Mn3O4

(C)
3MnO2(s) → Mn3O4(s) + O2