室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是

答案是：D. pH=4的盐酸和pH=10的氨水

A. 等體積混合兩溶液後，pH ≈ 7
鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
每摩爾強酸 HCl 產生 1 摩爾 H⁺(aq) 離子，每摩爾強鹼 NaOH 產生 1 摩爾的氫氧離子，兩者等體積等濃度溶液混和，剛好完全反應，生成中性的 NaCl 和水，所以反應混合物呈中性，pH ≈ 7。

B. 等體積混合兩溶液後，pH ≈ 7
鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（KOH）反應：
HCl + KOH → KCl + H2O
每摩爾強酸 HCl 產生 1 摩爾 H⁺(aq) 離子，每摩爾強鹼 NaOH 產生 1 摩爾的氫氧離子，兩者等體積等濃度溶液混和，剛好完全反應，生成中性的 NaCl 和水，所以反應混合物呈中性，pH ≈ 7。

C. 等體積混合兩溶液後，pH < 7。
在醋酸溶液中：pH = 4，所以 [H⁺] = 10^-4 M。由於醋酸是弱一元酸，在水中只部份電離成 H⁺(aq) 離子，故此醋酸濃度 > 混合前 [H⁺] = 10^-4 M
在氫氧化鈉溶液中：pH = 10，pOH = 14 - 10 = 4，所以 [OH⁻] = 10^-4 M。由於氫氧化鈉是強鹼，在水中完全離解成 OH⁻(aq) 離子，故此氫氧化鈉濃度 = 混合前 [OH⁻] = 10^-4 M
由此可得結論，溶液混合前，醋酸濃度 > 氫氧化鈉濃度。兩者等體積等濃度溶液混和後，酸性的醋酸過量，故所得溶液呈酸性，pH < 7。

D. 等體積混合兩溶液後，pH > 7。
在鹽酸溶液中：pH = 4，所以 [H⁺] = 10^-4 M。由於鹽酸是強一元酸，只部份電離成 H⁺(aq) 離子，故此醋酸溶度 = 混合前 [H⁺] = 10^-4 M
在氨水中：pH = 10，pOH = 14 - 10 = 4，所以 [OH⁻] = 10^-4 M。由於氨水弱鹼，在水中只部份離成 OH⁻(aq) 離子，故此氨水濃度 > 混合前 [OH⁻] = 10^-4 M
由此可得結論，溶液混合前，氨水濃度 > 鹽酸濃度。兩者等體積等濃度溶液混和後，鹼性的氨水過量，故所得溶液呈酸性，pH < 7。

2011-01-17 19:37:17 補充：
最後一句應改為：
「D. ...... 故所得溶液呈鹼性，pH > 7。」

I subscribe to answer 002

據理解，鹽酸即氫氯酸（氯化氫溶液），因為在水中幾乎完全電離，所以屬於強酸；醋酸即乙酸，為有機一元酸，不能在水中完全電離，是弱酸；同理，氫氧化鈉及氫氧化鉀屬強鹼，氨水（即亞摩尼亞溶液）屬弱鹼。

A. 等量且等濃度強酸+強鹼，預計將接近完全中和，pH~7
B. 等量且等濃度強酸+強鹼，預計將接近完全中和，pH~7
C. 等量且等濃度弱酸+強鹼，由於氫氧離子比氫離子多，在中和反應後尚有氫氧離子剩餘，因此pH>7
D. 等量且等濃度弱酸+強鹼，由於氫離子比氫氧離子多，在中和反應後尚有氫離子剩餘，因此pH<7

正確答案為C