會考化學問題, 求解

我唔知樓主係要retake CE定係考334.
因為兩者要求或會不同。
我先用Cert Level Concepts去解釋，
如果想要高深啲嘅理論，請講……
因為AL的要求同334/CE是很大的。
如果你想要解釋一啲物理性質，
如I.E., b.p.,電子親合勢... 便要用AL的理論解釋。


外層電子：1-3粒電子：大部份是金屬；4粒：半金屬：5-7粒：大部分是非金屬
8粒：貴氣體

八偶體規則。當原子的最外層電子數目達到8粒(八偶體)或唯一一對電子填滿最外層電子層(電子隅,He)，該原子/分子/離子便會達到穩定結構。

當原子/離子/分子最外層電子層有額外一粒電子(第一族鹼金屬/氫)，
該原子/離子/分子會趨向捐出這粒額外電子，形成八偶體/電子偶的穩定結構
所以有額外一粒電子的物質是十分不穩定的。

同理，第二族的鹼土金屬也趨向捐出最外層2粒電子，達到八偶體/電子隅的穩定結構。因此第2族的鹼土金屬也不太穩定。

因此，1-3族的金屬元素，會有失去電子的傾向，它們會傾向與非金屬結合，形成離子鍵，達至八偶體/電子隅結構

如此類推

當外層電子到達3-4粒時，開始由金屬轉為半金屬，
e.g. 磞，硅
它們能與非金屬+金屬結合成8偶體結構,
e.g.硅酸鹽、磞酸鹽

5-7粒外層電子，基本上都是非金屬，
他們傾向吸收電子以達到八偶體/電子隅的穩定結構，
因此它們會與金屬生成離子鍵或與非金屬結合生成共價鍵

當物質有8粒外層電子，
其化學性質非常穩定，
因此為墮性氣體，一般情況下很難與其他物質反應。
但有時也見Xe會與其他物質組成8鍵化合物

Generally,
外層電子由1-7粒增加，其性質會由金屬漸轉為非金屬。