體積溶液濃度莫耳疑問

在25°C時, 0.2M之NaOH 60mL與0.6M之HCl 40mL混合後 , 溶液中各項濃度的敘述為?
[OH-]= ?M
[H+]= ?M
[H+]*[OH-] > 10^-14 ?
[Cl-]=[Na+] ?


所加入 NaOH 的莫耳數 = 0.2 x (60/1000) = 0.012 mol
其中含 0.012 mol 的 Na^+ 及 0.012 mol 的 OH^-。

所加入 HCl 的莫耳數 = 0.6 x (40/1000) = 0.024 mol
其中含 0.024 mol 的 H^+ 及 0.024 mol 的 Cl^-。

混合溶液的體積 = 60 + 40 = 100 mL = 0.1 L

混合後，H^+ 與 OH^- 反應，生成 H2O。
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
莫耳比 H^+(aq) : OH^-(aq) = 1 : 1

H^+ 過量，OH^- 完全反應（限量反應物）。
反應後 H^+ 莫耳數 = 0.024 - 0.012 = 0.012 mol
反應後 [H^+] = 0.012/0.1 = 0.12 M

水的離子積 [H^+] [OH^-] = 1 x 10^-14
0.12 [OH^-] = 1 x 10^-14
反應後 [OH^-] = 8.33 x 10^-14 M

Na^+ 和 Cl^- 沒有反應。
混合後 [Na^+] = 0.012/1 = 0.12 M
混合後 [Cl^-] = 0.024/0.1 = 0.24 M
混合後 [Na^+] ≠ [Cl^-]