何者為氧化劑？何者為還原劑？

在氧化還原反應中：氧化劑進行還原作用，氧化數下降；還原劑進行氧化，氧化數上升。
（以下題目中純粹以氧化數考慮是否氧化劑或是還原劑，不理會反應物或生成物是否存在。）


1. FeO4 + 2C → 2CO2 + 3Fe
FeO4 是氧化劑，進行還原作用。Fe 的氧化數由 +8（不可能）下降至 0。
C 是還原劑，進行氧化作用。C 的氧化數由 0 上升至 +4。


2. K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8HCl → 3CH3CHO+2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
K2Cr2O7 是氧化劑，進行還原作用。Cr 的氧化數由 +6 下降至 +3。
C2H5OH 是還原劑，進行氧化作用。連接 O 原子的 C 原子的氧化數由 -1 上升至 0。
（或者記誦：醇氧化成醛或酮，醛氧化成酸。）


3.MnO4^- + H2S + H^+ → Mn^2+ + S + H2O
MnO4^- 是氧化劑，進行還原作用。Mn 的氧化數由 +7 下降至 +2。
H2S 是還原劑，進行氧化作用。S 的氧化數由 -2 卜升至 0。

三題都有O，那就方便了
判斷原則：
　和O的鍵結變多，就是氧化，反之是還原。
　本身是氧化的，是還原劑（反之是氧化劑）。
　A + B 起反應，A是氧化劑，則B就是還原劑
　
　　1.FeO4+2C → 2CO2+3Fe
答：C 反應後為 CO2，C和O鍵結了，所以C本身是氧化了，因此是還原劑。
　　FeO4就是楊化劑囉。

　　2.K2Cr2O7+3C2H5OH+8HCl → 3CH3CHO+2CrCl3+2KCl+7H2O
答：C2H5OH（C-OH鍵) 反應為 CH3CHO (C=O 鍵)；由C-O 變 C=O，與O多了一個鍵結，因此C2H5OH 氧化了，為還原劑。
　　則K2Cr2O7必然為氧化劑

　　3.MnO4-+H2S+H+ → Mn2++S+H2O 中
答：MnO4 變成 Mn2+，Mn 不再與O鍵結，因此MnO4是環原，為氧化劑
　　則H2S為還原劑

以上是直接用和O的鍵結來看，較為方便
如果沒有O參與反應，再分別用氧化數來判斷吧。

讓別人氧化的是氧化劑,他自己是還原
讓別人還原的是還原劑,自身行氧化反應
(我是這樣記的：興奮劑的作用是讓別人興奮,所以還原劑的作用就是讓別人還原.....)

1. FeO4 + 2C → 2CO2+3Fe
....因為O是2- Fe必須帶8+才能跟4個O(2-)抗衡 形成電中性的FeO4
而反應後Fe是元素型態,電荷是0
所以+8-->0(自己還原,讓別人氧化,所以Fe是氧化劑)

同理 C從0-->CO2的+4 , 0 -->+4,自身氧化讓別人還原,所以是還原劑

請問為何
8--->0
0--->4
6--->3
-1--->0
7--->2
-2--->0

2011-01-14 10:07:12 補充：
請問為何
6--->3
-1--->0
7--->2
-2--->0

得到電子是還原，失去電子是氧化

氧化數增加是氧化，減少是還原



2011-01-12 23:33:32 補充：
第1題 C是還原劑

2011-01-12 23:43:10 補充：
1
還原劑 >> C
氧化劑 >>FeO4

2
還原劑 >>C2H5OH
氧化劑 >>K2Cr2O7

3
還原劑 >>H2S
氧化劑 >>MnO4