鋅銅算數問題1

1.鋅銅電池放電時,全反應為 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, 當反應進行時,若通過導線的電子個數為 1.2 x 10²³ 個,則正極重量加 6.35 克,負極重量少 6.54 克.

正極反應： Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
莫耳比 e⁻ : Cu = 2 : 1
通過電路的 e⁻ 莫耳數 = (1.2 x 10²³) / (6 x 10²³) = 0.2 mol
生成 Cu 的莫耳數 = 0.2 x (1/2) = 0.1 mol
生成 Cu 的重量 = 0.1 x 63.5 = 6.35 g

負極反應： Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
莫耳比 Zn : e⁻ = 1 : 2
通過電路的 e⁻ 莫耳數 = 0.2 mol
耗用 Zn 的莫耳數 = 0.2 x (1/2) = 0.1 mol
耗用 Zn 的重量 = 0.1 x 65.5 = 6.54 g
= = = = =
2. PbO2+ SO42- + 4H+ 2e-→PbSO4+ 2H2O 這個我看不懂 4H 是什麼?

方程式是：
PbO2(s) + SO4²⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 2e⁻ → PbSO4(s) + 2H2O(l)

原方程式中的 4H 應是 4H⁺(aq)，四個氫離子。因為電池的電解質是硫酸溶液，反應在酸性介質中進行。

2011-01-16 00:57:25 補充：
4. 與甚麼比較？
為甚麼會無端加一條與原來題目不同的題目？

2011-01-16 01:04:31 補充：
5.
A + 2B → ....
莫耳數比 A : B = 1 : 2

所以
Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)
莫耳數比Cu^2+(aq) : 2e^- = 1 : 2

1 莫耳 Cu^2+ 反應時，流過 2 莫耳電子。
1 莫耳電子流過時，1/2 莫耳 Cu^2+ 反應。
0.2 莫耳電子流過時，0.2 x (1/2) = 0.1 莫耳

2011-01-16 01:04:58 補充：
5.
A + 2B → ....
莫耳數比 A : B = 1 : 2

所以
Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)
莫耳數比Cu^2+(aq) : e^- = 1 : 2

1 莫耳 Cu^2+ 反應時，流過 2 莫耳電子。
1 莫耳電子流過時，1/2 莫耳 Cu^2+ 反應。
0.2 莫耳電子流過時，0.2 x (1/2) = 0.1 莫耳