銀鹽沉澱的陰離子在溶液中的濃度為多少

寫出下列難溶鹽的Ksp表示式：1. K2[Co(NO2)6] 2.MgNH4PO4

1.
K2[Co(NO2)6](s) ⇌ 2K^+(aq) + [Co(NO2)6]^2-(aq)
Ksp = [K^+]^2•[[Co(NO2)6]^2-]

2.
MgNH4PO4(s) ⇌ Mg^2+(aq) + NH4^+(aq) + PO4^3-(aq)
Ksp = [Mg^2+]•[NH4^+]•[PO4^3-]


= = = = =
若 Na3PO4 ⇌ 3Na^+ + PO4^3-，若在平衡時，[PO4^3-] = 0.02 M求Na3PO4之Ksp？

從以上方程式的係數可知：
[Na^+] = 3 x 0.02 = 0.06 M
Ksp = [Na^+]^3•[PO4^3-] = (0.06)^3 x (0.02) = 4.32 x 10^-6


= = = = =
已知Ksp AgCl=1.8×10-10，Ag 2C rO4=1.7×10-12。在同時含有[Cl-]及[CrO4-]均為0.1 M的水溶液中逐滴加入AgNO3，會先產生何種沉澱？當另一種沉澱開始生成時，先產生銀鹽沉澱的陰離子在溶液中的濃度為多少？

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
Ksp(AgCl) = [Ag^+]•[Cl^-] = 1.8 x 10^-10
AgCl 開始沉澱時 [Ag^+] = (1.8 x 10^-10)/0.1 = 1.8 x 10^ -9 M

Ag2C rO4(s) ⇌ 2A g^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Ksp(Ag2C rO4) = [Ag^+]^2•[CrO4^2-] = 1.7 x 10^-12
[Ag^+] = √[(1.7 x 10^-12)/0.1] = 4.12 x 10^ -6 M

會先產生 AgCl 沉澱，因為需 [Ag^+] 較低。

當 Ag2C rO4 開始沉澱時，[Ag^+] = 4.12 x 10^ -6 M
Ksp(AgCl) = (4.12 x 10^-6) x [Cl^-] = 1.8 x 10^-10
[Cl^-] = 4.37 x 10^ -5 M


= = = = =
在含有10 mg的Cl^-、0.1 mg 的 Br^-、與 0.0001 mg 的I^-之100 ml水溶液中，一點一點地加入2 M的AgNO3，問哪個離子首先沉澱出來？並解釋之。（Ksp：AgCl = 1.6 × 10^-10；AgBr = 5.0 × 10^-13；AgI = 1.7 × 10^-16

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
[Cl^-] = [(10 x 10^-3)/35.5] / (100/1000) = 2.82 x 10^-3
Ksp(AgCl) = [Ag^+]•[Cl^-] = 1.6 x 10^-10
開始產生 AgCl 沉澱時 [Ag^+] = (1.6 x 10^-10)/(2.82 x 10^-3) = 5.67 x 10^ -8 M

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq)
[Br^-] = [(0.1 x 10^-3)/79.9] / (100/1000) = 1.25 x 10^-5
Ksp(AgBr) = [Ag^+]•[Br^-] = 5.0 × 10^-13
開始產生 AgBr 沉澱時 [Ag^+] = (5.0 × 10^-13)/(1.25 x 10^-5) = 4 x 10^ -8 M

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)
[I^-] = [(0.0001 x 10^-3)/126.9] / (100/1000) = 7.88 x 10^-9
Ksp(AgI) = [Ag^+]•[I^-] = 1.7 × 10^-16
開始產生 AgIr 沉澱時 [Ag^+] = (1.7 × 10^-16)/(7.88 x 10^-9) = 2.16 x 10^ -8 M

會先產生 AgIl 沉澱，因為需 [Ag^+] 較低。

2011-01-13 11:38:48 補充：
最後一行是：
會先產生 Agl 沉澱，因為需 [Ag^+] 較低。

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