這一題~苦惱我很久了="=
請大家幫幫忙^_^
題目如下:
如果將一體積為10mL之AgNO3容易與同體積之HCl容易震盪反應會產生AgCl沉澱14.35g，請計算上述AgNO3容液中之[Ag+]濃度(以M表示)
(原子量Ag=108、Cl=35.5 g/mole)
懇請大家，會的人幫忙一下，請列出詳解，如可以稍加解釋~那會更好^0^
有關化學反應式，沉澱物推算反應物?!
2011-01-12 7:34 am
回答 (1)
2011-01-12 8:38 am
✔ 最佳答案
如果將一體積為 10 mL 之 AgNO3 溶液與同體積之 HCl 溶液震盪反應會產生 AgCl 沉澱 14.35 g，請計算上述 AgNO3 溶液中之 [Ag+] 濃度(以M表示)。(原子量 Ag = 108、Cl = 35.5)
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
莫耳比 Ag⁺ : AgCl = 1 : 1
AgCl 的式量 = 108 + 35.5 = 143.5
生成 AgCl 的莫耳數 = 14.35/143.5 = 0.1 mol
Ag⁺ 的莫耳數 = 0.1 mol
AgNO3 溶液中的 [Ag⁺] = 0.1 / (10/1000) = 10 M
參考: micatkie
收錄日期: 2021-04-13 17:46:16
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110111000010KK17685