初三化學一d問題

把干燥,純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中,加熱制取氧氣.
待反應完全後,將試管冷卻,稱量,得到10.7g固體物質.計算制得偉氣多少克?10.7g固體物質中含有哪些物質?各多少克?


「干燥,純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物」指在這個混合物中，只有氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合而成。而這個混合物除了這兩個物質外，再沒有其他物質了。

當加熱時，氯酸鉀完全分解成固態氯化鉀和氧氣，而固態二氧化錳則作為催化劑（反應後沒有改變）。反應所產生的氧氣逸出試管外，殘留在試管中的是生成的固態氯化鉀和沒有變化的固態二氧化錳。
2KClO­3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ... [MnO2(s) 作為催化劑]
莫耳比 KClO3 : KCl : O2 = 2 : 2 : 3

KClO3 的式量 = 39 + 35.5 + 16x3 = 122.5
KCl 的式量 = 39 + 35.5 = 74.5
O2 的分子量 = 16x2 = 32

製得 O2 的質量 = 15.5 - 10.7 = 4.8 g

製得 O2 的莫耳數 = 4.8/32 = 0.15 mol
KClO3 的莫耳數 = 0.15 x (2/3) = 0.1 mol
KClO3 的質量 = 0.1 x 122.5 = 12.25 g
KCl 的莫耳數 = 0.15 x (2/3) = 0.1 mol

在試中殘留的固體中：
KCl 的質量 = 0.1 x 74.5 = 7.45 g
MnO2 的質量 = 15.5 - 12.25 = 3.25 g

2011-01-11 09:44:19 補充：
未學過 mol 的計法如下：

KClO3 的式量 = 39 + 35.5 + 16x3 = 122.5
KCl 的式量 = 39 + 35.5 = 74.5
O2 的分子量 = 16x2 = 32

2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ... [MnO2(s) 作為催化劑]
2x122.5 g 的 KClO3 分解，生成 2x74.5 g 的 KCl 和 3x32 g 的 O2。
245 g 的 KClO3 分解，生成 149 g 的 KCl 和 96 g 的 O2。

2011-01-11 09:44:29 補充：
製得 O2 的質量 = 15.5 - 10.7 = 4.8 g …… (答案)

KClO3 的質量 = 4.8 x (245/96) = 12.25 g

在試中殘留的固體中：
KCl 的質量 = 4.8 x (149/96) = 7.45 g …… (答案)
MnO2 的質量 = 15.5 - 12.25 = 3.25 g …… (答案)

一開始方程未配平～
正確為：

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

（格式關係不寫催化劑＆氣標，反正不影響計算）

先要知道K，Cl，O的式量
( K=39 , Cl=35.5 , O=16)

原先有粉末15.5g，反應後剩10.7g，即釋出4.8g O2

由此可得知，方程中有O2：
4.8g ÷(O的式量×2)=0.15 mol

則可得知有0.1mol的KCl（7.45g），

……

其餘應該懂了吧～～

1.條equation係點?
2.你打錯字
3.用mole, check周期表,molecular mass.
4.15.5-10.7=???g
5.???係咩黎?一家係gas,走左既gas(o2,co2???)



你答左我呢d問題,
下一位人兄會幫你