Chem about bonding

這是屬於 AL 的範圍，不知道現在你的程度，所以簡化一點來回答。

Be 是一個 metal（雖然在金屬中，它的 electronegativity 頗高），而 Cl 則是 electronegativity 很高的 non-metal。在最學 chemical bonding 的時候，學到 metal 與 non-metal 是會產生 ionic bond 的。就以 ionic bond 作為起點。

若形成 ionic bond 的話，所形成的 ionic compound 將會是含 Be²⁺ 離子和 Cl⁻ 離子，它們的 mole ratio 是 1 : 2。

Be atom有 two electronic shells，每層 shell 有 2 electrons。因此，Be²⁺ ion 只有一層 electronic shell，volume of Be²⁺ ion 非常細小而帶有兩個 positive charges，換言之 Be²⁺ ion 的 positive charges 非常密集，有很強的趨勢從 Cl⁻ 拉回電子，這種強的趨勢稱為 strong polarizing power。Strong polarizing power 的結果，是把原本轉移到 Cl⁻ 的 electron clouds，拉回到 Be 與 Cl 之間。而在 Be 與 Cl 間的 electron clouds，其實就是 polar Be-Cl covalent bond。因此，BeCl2 的 bonding 主要是 Be-Cl polar covalent bonding，而 BeCl2 是 covalent compound。

經 bonding 後，BeCl2 的 central atom Be 只有 4 electrons，遠不及一個 octet。因此，它在 solid 時會用特別一種 polymeric 的 structure 去達致 octet。但現階段來說，應把注意力集中在高溫時 BeCl2 是 gaseous molecules。Gaseous BeCl2 的 structure是 linear molecule Cl-Be-Cl。

micatkie 的答案清楚易明

be太大粒,
吸electros勁d

so, 會係dative bond

becl2係polymer,唔係liquid.


al chem有講架~~~~!

In the CE level, there are some exceptions for the formation of covalent bonds existed between metal and non-metal. The one example is BeCl2.. while the other is AlCl3. But if going into details, we may need to go through the AL syllabus or even higher level. Hope someone may help.