為什麼過渡元素原子半徑大致相同?(急)(中文詳解)

應該是：同一周期的過渡元素的原子半徑，自左向右輕微減少，大致相同。

同一周期的過渡元素，其電子層數目相等。由一個過渡元素到下一個過渡元素，同時增加一個質子和一個 d 電子。例如 Sc (Z = 21) 的電子組態是 [Ar] 3d¹ 4s²，Ti (Z = 22) 是 [Ar] 3d² 4s²，V (Z = 23) 是 [Ar] 3d³ 4s²。

增加一個質子，令原子核增加了 1 個核電荷，增強了原子核對最外層電子的吸引力。
同時增加了一個內層的 d 電子，增加了一個屏蔽電子，減低了原子核對最外層電子電子的吸引力。

有效核電荷 = 核電荷 - 屏蔽效應
由於核電荷與屏蔽效應同時增加，它們的效應大致上互相抵消，故此有效核電荷改變不大。換言之，原子核對最外層電子的引力改變不大，因此原子半徑改變不大。

事實上，d 電子的屏蔽效應較低（低於同層的 s 電子和 p 電子）。嚴格來說，d 電子數目的增加導致屏蔽效應的增加，其效應低於質子數目增加所導致核電荷的增加，因此過渡元素自左向右，有效核電荷輕微增加，原子半徑輕微減少。