11.試寫出微溶物質PbCl2之平衡化學方程式?Ksp表示式?溶解度為?(mole/L)
2.續前題.平衡時溶液中之Pb+2,Cl-各為?(mg/L)
3.欲配製0.25N 鄰苯二甲酸氫鉀溶液50.0cc,應如何配製?
4.粗枰5.0g之NaOH於500cc定量瓶,以去除CO2之蒸餾水溶解並稀釋至刻度,則此溶液之粗當量濃度為?N
5.取0.250N 鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液25.0cc置入500cc錐形瓶中,加入2滴酚酞指示劑(呈?色),以NaOH溶液滴定至?色為終點,計使用25.3ccNaoh溶液,則NaOH溶液之真實當量濃度為?N
6.以量筒精取經稀釋之鹽酸(HCl)溶液25.0cc,倒入250cc錐形瓶中,再加入2滴酚酞指示劑(呈?色),以(5)經標定當量濃度之NaOH溶液滴定,滴定至終(當量)點(為?色),計使用25.50ccNaOH溶液,計算經稀釋之鹽酸溶液之當量濃度為?
計算濃鹽酸中所含鹽酸(HCl)之重量百分率濃度(w%)為?
{注:經稀釋之鹽酸(HCl)溶液配製:粗取約33.33cc的濃鹽酸(密度1.19g/cc),以煮沸後冷卻之蒸餾水稀釋至4.0L}
化學高手 請幫忙.教我怎麼算
2011-01-03 9:14 am
回答 (1)
2011-01-03 11:29 am
✔ 最佳答案
1.PbCl2(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]²
查得 PbCl2 的 Ksp = 1.7 x 10⁻⁵
設 PbCl2 的溶解度為 s mol/L。
在平衡時：
[Pb²⁺] = s mol/L, [Cl⁻] = 2s/mol/L
Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]²
(s)(2s)² = 1.7 x 10⁻⁵
4s³ = 1.7 x 10⁻⁵
s = 0.0162
溶解度 = 0.0162 mol/L
=====
2.
Pb²⁺ 濃度 = 0.0162 x 207.2 = 3.36 g/L = 3360 mg/L
Cl⁻ 濃度 = 2 x 0.0162 x 35.5 = 1.15 g/L = 1150 mg/L
=====
3.
鄰苯二甲酸氫鉀(KOOCC6H4COOH) 克當量 = 39 + 16x4 + 12x8 + 1x5 = 204
鄰苯二甲酸氫鉀重量 = 0.25 x 204 = 51 g
配製方法：把 51 g鄰苯二甲酸氫鉀溶於蒸餾水中，製成 50.0 cc 溶液。
=====
4.
NaOH 當量 = 23 + 16 + 1 = 40
NaOH 當量數 = 5/40 = 0.125
粗當量濃度 = 0.125 / (500/1000) = 0.25 N
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5.
..... 加入2滴酚酞指示劑(呈 無 色),以NaOH溶液滴定至 淡粉紅 色為終點 .....
NaVa = NbVb
0.250 x (25.0/1000) = Nb x (25.3/1000)
真實當量濃度 Nb = 0.247 N
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6.
.....加入2滴酚酞指示劑(呈 無 色),以(5)經標定當量濃度之NaOH溶液滴定,滴定至終(當量)點(為 無 色) .....
NaVa = NbVb
Na x (25.0/1000) = 0.247 x (25.50/1000)
稀釋之鹽酸溶液之當量濃度 Na = 0.252 N
水的重量 = 25 g
HCl的重量 = [0.252 x (25/1000)] x (1 + 35.5) = 0.230 g
HCl的重量百分率 = [0.230/(25 + 0.230)] x 100% = 0.912%
參考: micatkie
收錄日期: 2021-04-13 17:44:26
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110103000015KK00496