✔ 最佳答案
問題好多, 下次再問的話再分分吧;
分數不是大問題, 請方便一下解答者的閱讀吧.
2.
這個有陷阱: 氯化氫會與氨反應, 生成固體, 使氣體分子數目減少:
NH3 + HCl ------> NH4Cl
另外, 算多項選擇題時大可不必用標準單位, 只需確保所有的單位一樣,
例如用atm 的就確保所有數值都是atm, 用升(dm^3) 的就確保所有數值都是升.
PV = nRT
n = PV / RT
氯化氫的摩爾數 = 4x2/RT = 8/RT
氨的摩爾數 = 2x3/RT = 6/RT
因此會生成6/RT摩爾的氯化銨固體,
剩下2/RT摩爾的氯化氫, 沒有氨氣殘餘.
另外, 氦的摩爾數 = 4x1/RT = 4/RT
因此, 氣體分子總數 = 6/RT
再來PV = nRT
P (3) = (6/RT) RT
P = 2
3.
氧氣的分子量為32, 氮的是28.
假設現有100g 混合物, 則氧氣氮氣各有50g.
氧氣摩爾數 = 50/32 = 1.5625 mole
氮氣摩爾數 = 50/28 = 1.7857 mole
總數是3.3482mole .
氣體摩爾數與其分壓成正比,
因此氧氣的分壓會是總壓的 (1.5625/3.3482) = 46.7%
實際分壓 = 300x46.7% = 140
4.
氦的分子數 = 質量/摩爾質量 = 10/4 = 2.5摩爾
PV = nRT
氦的摩爾數 = PV/RT = 1.2V/RT
2.5 = 1.2V/RT
2.5/3 = 0.4V/RT
未知氣體的分壓是0.4atm, 因此其摩爾數 = 0.4V/RT = 2.5/3 = 0.8333
未知氣體的質量為20g, 因此其摩爾質量 = 質量/摩爾數 = 20/0.8333 = 24
6.
算一下兩種氣體各自的摩爾數, 然後打個比例就好了.
7.
這個就真的要用正確的單位了.
PV = nRT
P x (1/1000) = (3.2/32 + 1.8/18) x 8.314 x (100+273)
P = 620224 Pa ~ 6atm
... 咦? 我算到C 哦. 請各位來查查答案.
10.
設有Y g 的混合氣體, 則有0.56Y g的氮, 摩爾數 = 0.56Y/28 = 0.02Y ;
0.44Y 的二氧化碳, 摩爾數 0.44Y/44 = 0.01Y .
分壓比 = 氣體分子摩爾數比, 可以了嗎?
12.
Graham's Law
Ra/Rb = (Mb/Ma)^0.5
a, b 是兩種氣體, R 是氣體擴散速率, M 是氣體的分子量; 記住要打平方根.
設a是氫氣, b是氧氣.
(50/40) / (20/t) = (32/2)^0.5
t = 64
13.
標準狀態下, 氣體的重量密度只與其分子量有關.
Ra/Rb = (Mb/Ma)^0.5
= (1.6/0.4)^0.5 = 2
14.
設a為氧氣, b為氣體X.
Ra/Rb = (Mb/Ma)^0.5
(9/112) / (3/56) = (Mb/32)^0.5
Mb = 72
15.
Ra/Rb = (Mb/Ma)^0.5
Rb/Rc = (Mc/Mb)^0.5
方程連用兩次即可.
16.
設a是氬(40), b是氦(4).
Ra = 氬流失的速率是1-0.8 = 0.2
0.2/Rb = (4/40)^0.5
Rb ~ 0.6
因此氦已流失1-0.6 = 0.4
17.
設a是甲, b是氦(4).
Ra/Rb = (Mb/Ma)^0.5
Ra/Rb = 1/4 = (4/Ma)^0.5
Ma = 64
再算一算哪個氣體的分子量是64.
18.
與第14題同樣算法.