化學(原子、分子和化學計量學)[急][求指點]

Kp 是壓力平衡常數, 說明一個可逆反應在某溫度的平衡狀態下, 各反應物的壓力的比例.
這個數值的計算及單位, 是隨反應而不同的; 每個反應的平衡常數的計算都不一樣.
例:
A(g) + B(s) <======> C(g) + D(g) + 2E(g)
這樣的話, Kp = P(C) x P(D) x [E(g)]^2 / P(A)
P(A) 是指氣體A 在平衡狀態時的壓力...
簡單來說, 就是氣態生成物的壓力的乘積, 除以氣態反應物的乘積.
C 生成了一個, 因此乘一次;
D 生成了一個, 因此也是乘一次;
E 生成了兩個, 因此要乘兩次;
A 反應時用了一個, 因此要除一次;
B 不是氣體, 無論多少也對氣壓沒影響, 因此不用乘除.

另外, 氣壓的單位是Pa, 因此Kp 的單位與Pa 有關.
如上例,
P(C) 的單位是 Pa ;
P(D) 的單位是 Pa ;
[P(E)]^2 的單位是 Pa^2 ;
P(A) 的單位是 Pa ;
而最終的單位是Pa x Pa x Pa^2 / Pa = Pa^3


用題目說明吧.
NH4HS(s) <======> NH3(g) + H2S(g)
Kp = P(NH3) x P(H2S)
單位是Pa^2

2SO2(g) + O2(g) <======> 2SO3(g)
Kp = [P(SO3)]^2 / [P(SO2)]^2 . P(O2)
單位是1/Pa
或者反應式寫成 SO2(g) + 0.5O2(g) <======> SO3(g)
Kp = P(SO3) / P(SO2) . [P(O2)]^0.5
單位是[1/Pa]^0.5


以第一題為例, 0.7mole 的NH4HS 中有1%分解了,
因此生成0.07mole 的NH3 和0.07mole 的H2S
以完美氣體方程計算, 得知兩者各自的氣壓是9000Pa = 9kPa
總壓力則是18000Pa.
剩餘的NH4HS 因為是固體, 對氣壓沒有影響, 因此不用納入計算.

Kp = P(NH3) x P(H2S) = 9000 x 9000 = 18000000 Pa^2 = 18 kPa^2


Kp 值有一個雙生子Kc, 同樣是平衡常數, 不過是以溶液的濃度計算,
尋求一個反應的完成度, 例如弱酸溶液的電離程度(和pH值), 酯化反應中生成多少產物, 如氯化銀/氫氧化鐵(III)等難溶鹽的溶解度, 等等.

Kp代表平衡常數平衡常數定義:可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。