25°C , CaCO3之溶解度積常數Ksp為4.9 x 10^-9,計算CaCO3的溶解度為多少M?
7*10^-5 p237
溶解度積常數Ksp為??
2010-12-29 4:28 am
回答 (2)
2010-12-29 7:58 am
✔ 最佳答案
25°C , CaCO3之溶解度積常數Ksp為4.9 x 10^-9,計算CaCO3的溶解度為多少M?設 CaCO3 的溶解度為 s。
每莫耳 CaCO3 含 1 莫耳 Ca²⁺ 離子和 1 莫耳 CO3²⁻ 離子。
CaCO3(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO3²⁻(aq)
由於 CaCO3 的溶解度為 s，故在 CaCO3 的飽和溶液中，Ca²⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子的濃度均為 s。
Ksp = [Ca²⁺] [CO3²⁻] = s²
s² = 4.9 x 10^-9
s = 7 x 10^-5 M
CaCO3 的溶解度 = 7 x 10^-5 M
參考: micatkie
2010-12-29 5:18 am
寫出解離方程式
再以化學計量方法計算即可
再以化學計量方法計算即可
收錄日期: 2021-04-13 17:44:37
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101228000010KK05991