解離方程式如何寫出

離子化合物是由陽離子和陰離子所組成的。陽離子有的帶一個正電荷（如Ag⁺），有的帶兩個正電荷（如 Ca²⁺ 和 Pb²⁺），有的帶三個正電荷（如 Al³⁺）；陰離子有的帶一個負電荷（如 F⁻ 和 I⁻），有的帶兩個負電荷（如 CO32-），有的帶三個負電荷（如 N3⁻）。

當你熟悉常見的陽離子和陰離子後，便可以憑化學式中找出其中的陽離子和陰離子。化學式中最先是陽離子，其後是陰離子，你必須熟悉常見的陽離子和陰離子，才可以把它們配上正確的電荷，而下標數字（右下角較細小的數字）表示該離子的粒數比。

當寫離子化合物的解離方程式時，只需把該離子化合物的化學式寫在左面，係數為 1（不用寫）；把組成的離子的化學式寫在右面，係數為離子的粒數比（若為 1 則不用寫）。最後配上物態符號，解離前為固體 (s)，解離後為水溶態 (aq)。

例一：CaF2
CaF2 含 Ca²⁺（需自行配上兩個正電荷）和 F⁻（需自行配上一個負電荷）。Ca²⁺ 的下標為為 1（不用寫），而 F⁻ 的下標為 2，粒數比 Ca²⁺ : F⁻ = 1 : 2
寫 CaF2 的解離方程式時，左面寫 CaF2，左面寫 Ca²⁺ 和 F⁻，其係數分別是 1（不用寫）和 2。
即：CaF2 → Ca²⁺ + 2F⁻
最後配上物態符號：CaF2(s) → Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)

例二：CaCO3
CaCO3 含 Ca²⁺（需自行配上兩個正電荷）和 CO3²⁻（需自行配上兩個負電荷）。Ca²⁺ 的下標為為 1（不用寫），而 CO3²⁻ 的下標為亦為 1（不用寫），粒數比 Ca²⁺ : CO3²⁻ = 1 : 1
寫 CaCO3 的解離方程式時，左面寫 CaCO3，左面寫 Ca²⁺ 和 CO3²⁻，其係數均為 1（不用寫）。
即：CaCO3 → Ca²⁺ + CO32⁻
最後配上物態符號：CaCO3(s) → Ca²⁺(aq) + CO3²⁻(aq)

例三：PbI2
PbI2 含 Pb²⁺（需自行配上兩個正電荷）和 I⁻（需自行配上一個負電荷）。Pb²⁺ 的下標為為 1（不用寫），而 I⁻ 的下標為 2，粒數比 Pb²⁺ : I⁻ = 1 : 2
寫 PbI2 的解離方程式時，左面寫 PbI2，左面寫 Pb²⁺ 和 I⁻，其係數分別是 1（不用寫）和 2。
即：PbI2 → Pb²⁺ + 2I⁻
最後配上物態符號：PbI2(s) → Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)

由於以上三個離子化合物的溶解度都很低，故此最好用「⇌」來取代「→」。