鹽酸水溶液導電疑問 - Ans.fyi 參考答案

鹽酸水溶液導電疑問

[匿名]

2010-12-26 8:01 am

取10mL , 2.0M的鹽酸 , 慢慢加入1.0M的氫氧化鈉溶液20m , 一邊以玻璃棒攪拌....有關此反應結果

反應結束後,溶液中H+=OH-
為放熱反應
將溶液放置酒精燈上加熱可得氯化鈉
以上為何對

反應後的溶液不可導電
為何錯

請解說以上4點
P88

回答 (1)

己式庚辛

2010-12-26 12:20 pm

✔ 最佳答案

這是中和反應, 放熱.

寫反應式:
NaOH + HCl ------> NaCl + H2O
兩反應物的摩爾比為1:1 .

鹽酸摩爾數 = 體積 x 摩爾濃度 = (10/1000) x 2.0 = 0.02 mole
氫氧化鈉摩爾數 = 體積 x 摩爾濃度 = (20/1000) x 1.0 = 0.02 mole
摩爾比為1:! , 因此兩者完全反應, 沒有過量反應物.
溶液為中性, 因此無論是濃度或數量, H(+) = OH(-)

反應後, 溶液中只有水及氯化鈉;
蒸發水後, 自然只餘下氯化鈉.

純水不導電, 但氯化鈉溶水中產生離子, 使溶液可導電.

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