氫氧化鈣溶解度積Ksp公式計算疑問

氫氧化鈣溶解度積Ksp為1.6 x 10⁻⁶
試計算於0.1M NaOH(aq)中, 其溶解度為多少M?

（分明是 Ca(OH)2，為甚麼中途會變成 CaF2 呢？以下是作 Ca(OH)2 計算的。）

NaOH 是強電解質，在水中完全解離
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
生成 0.1 M Na⁺ 離子和 0.1 M OH⁻ 離子。

考慮Ca(OH)2 的解離：
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Ca(OH)2 解離前，由於 NaOH 的解離，水中已含有 0.1 M 的 OH⁻ 離子。
所以，開始時：[Ca²⁺]o = 0 M, [OH⁻] = 0.1 M

設在這情況下 Ca(OH)2 的溶解度為 s M。
由Ca(OH)2 的解離方程式的係數可得知，在飽和溶液中，Ca(OH)2 解離成 s M 的 Ca²⁺ 離子和 2s M 的 OH⁻ 離子。
故此，在平衡時：
[Ca²⁺] = (0 + s) M = s M
[OH⁻] = (0.1 + 2s) M ≈ 0.1 M （假設 0.1 >> 2s）

根據定義： Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²
(s)(0.1)² = 1.6 x 10⁻⁶
s = 1.6 x 10⁻⁴
於0.1M NaOH(aq) 中 Ca(OH)2 的溶解度 = 1.6 x 10⁻⁴ M


試計算於0.1M Ca(NO3)2(aq)中,其溶解度為多少 M?

Ca(NO3)2 是強電解質，在水中完全解離
Ca(NO3)2 (aq) → Ca²⁺(aq) + 2NO3⁻(aq)
生成 0.1 M Ca²⁺ 離子和 0.2 M NO3⁻ 離子。

考慮Ca(OH)2 的解離：
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Ca(OH)2 解離前，由於 Ca(NO3)2 的解離，水中已含有 0.1 M 的 Ca²⁺ 離子。
所以，開始時：[Ca²⁺]o = 0.1 M, [OH⁻] ≈ 0 M (忽略水的自解離)

設在這情況下 Ca(OH)2 的溶解度為 s M。
由Ca(OH)2 的解離方程式的係數可得知，在飽和溶液中，Ca(OH)2 解離成 s M 的 Ca²⁺ 離子和 2s M 的 OH⁻ 離子。
故此，在平衡時：
[Ca²⁺] = (0.1 + s) M ≈ 0.1 M （假設 0.1 >> s）
[OH⁻] = (0 + 2s) M = 2s M

根據定義： Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²
(0.1)(2s)² = 1.6 x 10⁻⁶
s = 2 x 10⁻³
於0.1M Ca(NO3)2(aq) 中 Ca(OH)2 的溶解度 = 2 x 10⁻³ M