KSP溶度表示法疑問

就是難溶鹽離解成相應的離子罷了.

Ca(OH)2 ------> Ca(2+) + 2OH(-)
注意其摩爾數比是 1:1:2 .

S 是已離解的摩爾數. 假設有0.1摩爾的氫氧化鈣在純水中離解,
則會生成0.1摩爾的鈣離子, 還有0.2摩爾的氫氧離子.

至於那個氟化鈣的例子呢, 那個0.1+S 中的0.1 是原本就存在於水中的氟離子.
即是說, 情況是把氟化鈣溶在0.1摩爾的氟離子溶液中;
有S摩爾的氟化鈣離解, 形成S摩爾的鈣離子, 還"額外的" 生成了2S摩爾的氟離子,
使氟離子的總數為0.1+2S 摩爾.

那個鉻酸銀的例子...
Ag2CrO4 ------> 2Ag(+) + CrO4(2-)
是由銀離子(1+) 和鉻酸根離子(2-) 組成的.


這些數學, 通常用於計算溶解常數或難溶物質的溶解度.
例如氟化鈣的離解常數是3.9E-11 .
當氟化鈣溶於純水時, 假設有S摩爾的氟化鈣離解,
則會形成S摩爾的鈣離子, 還有2S摩爾的氟離子;
各自的濃度為S/V 和2S/V (V為體積, 不過由於溶液體積反應前後不變, 所以...); 索性假設水的體積為1升好了. 那濃度就是S (M)和2S (M)了.

離解常數 Ksp = [Ca(2+)] x [F(-)]^2 (根據離解方程寫出來的)
S x (2S)^2 = 3.9E-11
S = 2.136E-4
也就是溶了2.136E-4 摩爾的氟化鈣了.
-----------------
假設現在是溶在1升含0.1M氟離子的溶液, 則
Ksp = [Ca(2+)] x [F(-)]^2
S x (0.1+2S)^2 = 3.9E-11
4S^3 + 0.4S^2 + 0.01S = 3.9E-11
解方程... 難啊.
S ~ 3.9E-9
可見離解度要低很多很多.


2010-12-25 15:27:39 補充：
呃... 這個是基本化學知識, 離子本來的形態就是這樣.
當然能從原子的電子層結構, 與及共價鍵的分佈去推導離子的電荷;
不過你這樣問我要從哪裡說起啊? 基本知識啊!

請問我要怎麼知道
銀離子是(1+) 和鉻酸根離子是(2-)