化學高手 請幫忙

1.是寫出下列各微溶性質之Ksp表示式。
(a) Fe(OH)3 (b)CaC2O4 (c)PbCl2 (d)AgCl (e)Ag2CrO4

(a)
Fe(OH)3(s) ⇌ Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq)
Fe(OH)3 的 Ksp = [Fe³⁺][OH⁻]³

(b)
CaC2O4(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + C2O4²⁻(aq)
CaC2O4 的 Ksp = [Ca²⁺][C2O4²⁻]

(c)
PbCl2(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
PbCl2 的 Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]²

(d)
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
AgCl 的 Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]

(e)
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + CrO4²⁻(aq)
Ag2CrO4 的 Ksp = [Ag⁺]²[CrO4²⁻]


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2.試以溶解度 (S)，表示問題1之Ksp。

(a)
Fe(OH)3(s) ⇌ Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq)
Fe(OH)3 的 Ksp = [Fe³⁺][OH⁻]³ = (S)(3S)³ = 27S⁴

(b)
CaC2O4(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + C2O4²⁻(aq)
CaC2O4 的 Ksp = [Ca²⁺][C2O4²⁻] = (S)(S) = S²

(c)
PbCl2(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
PbCl2 的 Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]² = (S)(2S)² = 4S³

(d)
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
AgCl 的 Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = (S)(S) = S²

(e)
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + CrO4²⁻(aq)
Ag2CrO4 的 Ksp = [Ag⁺]²[CrO4²⁻] = (2S)²(S) = 4S²


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3.已知溶解度為1.5 x 10⁻²。求PbCl2之Ksp=?

由題2：
PbCl2 的 Ksp = 4S³ = 4 x (1.5 x 10⁻²)³ = 1.35 x 10⁻⁵ M

喔 也許是我寫太快沒留意, 也許是我根本就忘記了.
又上一課了.

http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1510121404984

http://www.wretch.cc/album/album.php?id=apctefg&book=19
Ksp那兩張圖

2010-12-16 00:36:41 補充：
飽和溶液的濃度就是溶解度。
離子積常數(Ksp)也是平衡常數的一種，在計算平衡常數時用的濃度，都是升分之莫耳(M)。

圖片參考：http://imgcld.yimg.com/8/n/AF03915811/o/161012150841713872596230.jpg