溶液反應濃度疑問

[H⁺] 約等於10⁻⁷ + 10⁻⁸ 約等於 1.1 x 10⁻⁷
怎運算得來的?

[H⁺] ≈ 10⁻⁷ + 10⁻⁸
= 10⁻⁷ + 10⁻¹⁻⁷
= 10⁻⁷ + 10⁻¹ x 10⁻⁷
= 1 x 10⁻⁷ + 0.1 x 10⁻⁷
= (1 + 0.1) x 10⁻⁷
= 1.1 x 10⁻⁷ M


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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) , 若0.3 mol的N2和0.6mol的H2完全反應 , 最多可生成NH3若干mol ?

反應式：
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1 莫耳 N2 與 3 莫耳 H2 反應，生成 2 莫耳的 NH3

若使 0.6 mol H2 完全反應，所需 N2 莫耳數 = 0.6 x (1/3) = 0.2 mol
因此，H2 完全反應（限量試劑），N2 過量。

反應的 H2 莫耳數 = 0.6 mol
最多可生成 NH3 的莫耳數 = 0.6 x (2/3) = 0.4 mol


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將0.1mol的 HNO3溶於水 , 配成125ml溶液 , 試問溶液中的氫離子濃度為多少M ?

HNO3 是單質子酸，1 莫耳 HNO3 解離出 1 莫耳的 H⁺ 離子。
H⁺ 離子莫耳數 = 0.1 mol
溶液的體積 = 125 mL = 0.125 L
H⁺ 離子的濃度 = 0.1/0.125 = 0.8 M

第一題的條件不只這樣吧
不全部打出來很難幫你捏

第一題應該是有一個酸稀釋到濃度很小
所以不能忽略水的解離
(從算式看是這樣子)

第一題很多⁻⁸

看不懂= ="