氣體總壓分壓疑問
2010-12-13 11:31 pm
27度c,有一密閉容器內盛入co及o2,測得Pco=1atm , Po2=2atm , 點燃後Co完全反應生成CO2, 且溫度由27度c升至327度c, 則反應後容器內總壓為??? 5 P185CO+ 1/2 O2 --à CO2 怎算出P=2.5 這請詳細解說 謝謝
回答 (3)
2010-12-14 2:03 am
✔ 最佳答案
首先，假設溫度保持在 27°C。PV = nRT
V, R 和 T 皆為常數，所以莫耳數 n 與壓力 P 成正比。
2CO + O2 → 2CO2
莫耳比 CO : O2 : CO2 = 2 : 1 : 2
要耗用 1 atm 的 CO，需用 O2 = 1 x (1/2) = 0.5 atm
所以 O2 為過量，CO 的限量試劑。
耗用 CO 的量 = 1 atm
耗用 O2 的量 = 1 x (1/2) = 0.5 atm
生成 CO2 的量 = 1 x (2/2) = 1 atm
在 27°C 下反應物總壓
= (反應後 CO 分壓) + (反應後 O2 分壓) + (反應後 CO2 分壓)
= (1 - 1) + (2 - 0.5) + (0 + 1)
= 2.5 atm
然後考慮溫度的改變：
溫度改變前：T1 = 273 + 27 = 300 K, P1 = 2.5 atm
溫度改變後：T2 = 273 + 327 = 600 K, P2 = ? atm
P1T1 = P2T2
2.5 x 300 = 600T2
溫度改變後總壓 P2 = 5 atm
參考: 老爺子
2010-12-14 9:46 pm
2010-12-14 6:54 pm
P1V1=P2V2
在氣體定律中
不可能存在此關係式
因為PV=nRT
所以PT不可能在等號同一邊
在氣體定律中
不可能存在此關係式
因為PV=nRT
所以PT不可能在等號同一邊
收錄日期: 2021-05-01 01:01:57
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101213000010KK04101