阿摩尼亞+醋酸的問題

　　將阿摩尼亞＋醋酸應該不會產生煙霧吧！是不是搞錯了！反應方程式如下：
　　　　　NH3 + CH3COOH -----> CH3COONH4 + H2O
　　醋酸銨是一種緩衝溶液所用的物質，應該沒有煙霧。會產生煙霧的是阿摩尼亞＋鹽酸（氯化氫），其反應方程式如下：
　　　　　NH3 + HCl -----> NH4Cl （白色煙霧）
　　這也可以算是一種酸鹼中和，所產生的氯化銨是白色固體，以前可以當作化痰藥。

Frank, 醋酸銨確是一種緩衝溶液所用的物質, 也不代表不能形成煙霧,
正如氯化銨也是製作緩衝溶液的另一種物料, 你也說能形成煙霧.

這裡要說明一下"煙霧" 是哪來的.
取一試管的濃氨水, 另取一試管的濃鹽酸(氯化氫水溶液),
不是混合, 而是把兩個試管口放近.
揮發出來的氨和氯化氫會反應(中和作用), 形成固態的氯化銨微粒,
也就是我們看到的白色煙霧了.
HCl + NH3 ------> NH4Cl

所以重點是, 使用的酸(溶液) 的揮發性要高.
氯化氫的沸點是-85度, 而且其水溶液最高是35%, 自然會揮發出氯化氫氣體;
打開一瓶濃鹽酸, 也能看見白色煙霧, 這卻是氯化氫溶解於空氣中的水所造成的.

醋酸/乙酸呢? 沸點是118度, 而且能以純淨液體存在. 揮發性也不差.
打開一瓶冰醋酸, 也能嗅到濃烈的酸醋味.
揮發出來的乙酸遇上氨, 也是能形成固態乙酸銨微粒, 看見"煙霧" 也是正常的; 但乙酸的揮發性比不上鹽酸, 煙霧的量可能較少, 看不見也是情有可原的.
CH3COOH + NH3 ------> CH3COONH4 (沒有生成水! )

引伸開來, 任何揮發性強的酸也能與氨氣形成"煙霧",
例如氫溴酸(溴化氫), 氫碘酸(碘化氫).