Kc平衡方程式之比較疑問

一莫耳NOCl 氣體在 一升 容器中加熱至500K時,有9%分解成NO及Cl2 ,求此反應在500K時平衡常數Kc
反應方程式為 2NOCl ⇌ 2NO+Cl2
Kc = 4.4*10_4
主要疑問是 2NO 為何是 0.09 ,,, Cl2 為何是0.045

兩條問題的主要疑問來自同一來源，就是如何處理方程式中反應物的係數和生成係數。

2NOCl ⇌ 2NO+Cl2
方程式中的係數，說明每耗用 2 莫耳的 NOCl，則會生成 2 莫耳的 NO 和 1 莫耳的 Cl2。
莫耳比 NOCl : NO : Cl2 = 2 : 2 : 1

原有一莫耳的 NOCl，平衡時其中 9% 分解。
耗用 NOCl 的莫耳數 = 1 x 9% = 0.09 mol

莫耳比 NOCl : NO = 1 : 1
由於耗用了 0.09 mol 的 NOCl，
所以生成 NO 莫耳數 = 0.09 mol

莫耳比 NOCl : Cl2 = 2 : 1
由於耗用了 0.09 mol 的 NOCl，
所以生成 Cl2 莫耳數 = 0.09 x (1/2) = 0.045 mol


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將2.0莫耳之氨注入1升之容器中,在某溫度時依下列方程式部份分解
2NH3 ⇌ N2 + 3H2 , 平衡時 , 只剩安1.0莫耳 , 試問此方程式之平衡常數
Kc在該溫度時為若干 ?? 1.7
主要疑問是 N2 為何是 0.5 ,,, 3H2 為何是 1.5

2 NH3 ⇌ N2 + 3H2
方程式中的係數，表明每耗用 2 莫耳 NH3，將生成 1 莫耳 N2­­ 和 3 莫耳 H2。
莫耳比 NH3 : N2 : H2 = 2 : 1 : 3

原有 2 莫耳的 NH3，平衡時只剩下 1.0 莫耳，
耗用了 NH3 的莫耳數 = 2 - 1 = 1 mol

莫耳比 NH3 : H2 = 2 : 1
由於耗用了 1 mol 的 NH3，
所以生成 H2 莫耳數 = 1 x (1/2) = 0.5 mol

莫耳比 NH3 : N2 = 2 : 3
由於耗用了 1 mol 的 NH3，
所以生成 N2 莫耳數 = 1 x (3/2) = 1.5 mol

請問 第二題

N2 0.5 H2 1.5

是我答案錯還是你筆誤??