高一化學,電子~~~~~~~~~~~~~

雖然原子的 M 層最多可容納 18 粒電子，但當 Ca 原子填入 2 粒及 8 粒電子入 K 層及 L 層後，卻不能把 10 粒電子填入 M 層，因為這樣會違反原子最外層不能填入最外層超過 8 粒電子規則，所以 M 層填入 8 粒電子後，把最後 2 粒電子填入 N 層。

在 Ca 原子中：K = 2, L = 8, M = 8, N = 2
其電子組態是 2, 8, 8, 2

當你升高班學會每層電子中有 s, p, d, f 等亞層的時候，這方面會有更詳細更合理的解釋。

2010-12-09 23:44:11 補充：
M 層最多可有 18 粒電子，但受另一個限制，就是「最外層」最多只可以有 8 粒電子（K 層作為最外層例外，最多只可以有 2 粒電子）。

當原子序是 17 (Cl) : K = 2, L = 8, M = 7
M 層是最外層，有 7 粒電子。

當原子序是 18 (Ar) : K = 2, L = 8, M = 8
M 層是最外層，有 8 粒電子，是貴氣體。

當原子序是 19 (K)：K = 2, L = 8, M = 8, N = 1
M 層不可以填入 9 粒電子，因為這樣的話 M 是最外層，不可能有超過 8 粒電子。

2010-12-09 23:44:38 補充：
當原子序是 20 (Ca)：K = 2, L = 8, M = 8, N = 2
增加的一粒電子填入 N 層，現在 N 層有 2 粒電子，以後的增加的電子填入 M 層，而不是 N 層。

當原子序是 21 (Sc)：K = 2, L = 8, M = 9, N = 2

2010-12-09 23:44:51 補充：
當原子序是 22 (Ti)：K = 2, L = 8, M = 10, N = 2
......
(餘此類推，直到原子序 30
……
當原子序是 30 (Zn)：K = 2, L = 8, M = 18, N = 2

這時 M 層已滿，增加的電子填入 N 層。
當原子序是 31 (Ga)：K = 2, L = 8, M = 18, N = 3
……

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