化學計算...請懂的人幫我解答...

1.在35.0 mL之5.50 M KOH 溶液中含有多少克 KOH?

KOH 的莫耳數 = 5.5 x (35/1000) = 0.1925 mol
KOH 的式量 = 39 + 16 + 1 = 56
溶液中 KOH 的質量 = 56 x 0.1925 = 10.8 g


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2. 25.0 mL的0.866M KNO3 容易注入500mL的量瓶中，並加入水直溶液為500mL，最後溶液的濃度為何?

KNO3 的莫耳數 = 0.866 x (25/1000) = 0.02165 mol
最後溶液的濃度 = 0.02165 / (500/1000) = 0.0433 M


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3. 0.6760g未知化合物的樣品，含有鋇離子(Ba²⁺)溶水中並加入過量Na2SO4。若形成BaSO4沉澱物的質量為0.4105g，問在原來未知化合物中，Ba的質量百分率為多少?

BaSO4 的式量 = 137.3 + 32.1 + 16x4 = 233.4
Ba 在 BaSO4 中所佔質量分數 = 137.3/233.4
樣品中 Ba (Ba²⁺) 的質量 = 0.4105 x (137.3/233.4) = 0.2415 g
樣品中 Ba 的質量百分率 = (0.2415/0.6760) x 100% = 35.72%


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4.要完全中和17.4mL之0.312M HCI溶液，需要25.0mL的NaOH的莫耳濃度?

HCl + NaOH → NaCl + H2­O
莫耳比 HCl : NaOH = 1 : 1

HCl 的莫耳數 = 0.312 x (17.4/1000) = 0.005429 mol
NaOH 的莫耳數 = 0.005429 mol
NaOH 的濃度 = 0.005429 / (25/1000) = 0.217 M