石墨熔點較鎢高的原因?

石墨和鑽石是碳的兩個同素異形體，均具巨型共價結構。在石墨中，每個碳原子以強的共價鍵與其他三個碳原子連在一起；而在鑽石中，每個碳原子以強的共價鍵與其他四個碳原子連在一起。共價鍵具向性，在石墨中的鍵角必須維持在120°，而在鑽石中鍵角必須維持在109.5°。因此，當石墨和鑽石熔化時，必須斷裂大部份原子間的共價鍵，碳原子才可以移動，變成液態。

鎢金屬具巨型金屬結構。在鎢中，鎢原子以強的金屬鍵連在一起。金屬鍵不具向性，只要鎢原子浸在電子海中，便可保有一定量的金屬鍵。因此，當鎢熔化時，只須斷裂部分的金屬鍵，鎢原子便可移動，變成液態。因為鎢需要較少能量去斷裂部分金屬鍵，所以鎢的熔點低於石墨和鑽石。

在鑽石中，每個碳原子以共價鍵與其他四個碳原子連在一起，每個CC共價鍵是單鍵。在石墨中，每個碳原子以共價鍵與其他三個碳原子連在一起，故此每個碳原子有一個未成鍵的電子，這些電子在原子層中離域，令CC共價鍵不只是單鍵，而是具有部分雙鍵的性質，因此需要較多能量斷裂其CC共價鍵，故其熔點較鑽石高。

因此，當鎢熔化時，只須斷裂部分的金屬鍵，鎢原子便可移動，變成液態。

與其說是"斷裂", 不如說是"弱化".