有關氯化鈉的結構何者正確？

在四句敘述句中，共有 (D) 是正確的。
(D)在固體中Na⁺和Cl⁻做規則的排列，不能自由移動，故不是電的導體。

(A) 是錯誤的。因為氯化鈉固體含有 Na⁺ 離子和 Cl⁻ 離子，而不含 NaCl 分子。要改為正確，應改為
「在固體中由許多 Na⁺ 離子和 Cl⁻ 離子 連接而成。」

(B) 是錯誤的。因為鍵合方式是離子鍵而不是共價鍵。要改為正確，應改為：
「在固體中鍵結方式是用電子轉移而達成鈍氣電子組態。」

(C) 是錯誤的。因為電子轉移不在水中進行，Na⁺ 和 Cl⁻ 是離子而不是原子，而電子轉移是在 Na 原子和 Cl 原子間進行。要改為正確，應改為：
「反應時發生電子由 Na 原子轉移至 Cl 原子而生成的 Na⁺ 離子和 Cl⁻ 離子。」

2010-12-01 09:37:59 補充：
堆積指的是？
「堆積」的意思是「排列」。
若你未學過堆積這概念，可暫且放下，較高班才會學的。

2010-12-01 09:41:46 補充：
但是原子和源子間不是都是鍵結而成的嗎？例如離子鍵或是共價鍵之類的？
除了貴氣體以單原子存在外，原子間通常都有鍵合：金屬原子間的鍵合是金屬離子鍵，共用電子方式的鍵合是共價鍵，離子間的鍵合是離子鍵。

2010-12-01 09:43:10 補充：
非用共價電子..則指的是用哪種？
共價鍵用共價電子，金屬鍵用離域電子，離子鍵的離子是以電子轉移形成的。

2010-12-01 15:52:12 補充：
電離和解離？一樣嗎
不一樣。解離指鍵（通常是離子鍵和共價鍵）的斷裂而釋放出粒子，而電離是指釋放出帶更多電荷的粒子。
例如HCl在水中形成H⁺離子及Cl⁻離子，既是電離（由不帶電荷的HCl分子變成帶電荷的離子），又是離解（H-Cl共價鍵斷裂）。
又例如NaCl溶於水中變成可移動的Na⁺離子及Cl⁻離子，不是電離（由排列整齊的離子變成可移動的離子，粒子所帶電荷並沒有增加），是離解（離子鍵的斷裂）。

2010-12-01 15:54:27 補充：
又例如：
Cl-Cl → 2Cl
是離解（Cl-Cl共價鍵斷裂），不是電離（由不帶電荷的分子變成不帶電荷的原子，電荷並沒有增加。）

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。

(A)在固體中由許多NaCl分子連接而成 (是由Na與 Cl原子堆積)
(B)在固體中鍵結方式是用共價電子而達成鈍氣電子組態 (非用共價電子)
(C)在水中才能發生電子由Na+原子轉移至Cl-原子而生成的Na和Cl (溶於水是屬於電離)

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png