如何從化學元素周期表中看哪些元素容易形成氧化物

如果你熟悉氧化還原
你應該會知道
氧化 = 得到氧 = 失去電子
還原 = 失去氧 = 得到電子

那麼，有一個表是專門排序金屬活性的(自然組都應該背過)

還原電位:
鋰>鉀>鋇>銫>鍶>鈣>鈉>鎂>鋁>錳>鋅>鉻>鐵>鈷>鎳>錫>鉛>"氫">銅>汞>銀>鉑>金
(這表格有專門的口訣我就不打了)

越前面的活性越大，越容易氧化(失去電子)
越前面的活性越小，越容易還原(得到電子)
都打到這樣了，順便教你一些東西
活性大於Mg之金屬 與冷水反應
活性大於H之金屬 與稀酸反應

2010-11-04 17:49:18 補充：
現在才看到
氧化能力的速度快慢:
還原電位越快越劇烈
把鋰,鉀,鋇,銫,鍶,鈣,鈉
把小小塊直接丟進水裡還會在水中燒起來呢~ >////< 好玩~
劑量再大一點，會~爆炸~ >////< 更好玩~........

2010-11-04 17:52:15 補充：
還有~有問題還可以問我~

2010-11-05 12:10:11 補充：
大部分是這樣~
那不然你要我一個元素一個元素解釋?
至少能量差較大反應會比較快(通常)

2010-11-08 23:16:01 補充：
抱歉 = =
我是物理系的~
對化學比較沒啥研究
你說的我以後會小心
謝謝~

你這說法不合理. 如你所說, 鋰比鉀活潑; 但鋰遇水時只會急速冒泡, 而鉀卻會立即著火燃燒.

2010-11-08 23:12:03 補充：
你可以指出一些與規律相異之處.
例如鹼金屬的氧化速度, 與最外層電子電離所需的能量有關.
能量差越大, 反應越慢; 鋰的電子殼較少, 原子核對外層電子的吸引力大;
鉀原子電子殼多, 減弱了吸引力, 使電子更易電離, 反應速度因而較快.

解答麻煩, 不是過度簡化答案的藉口, 尤其簡化後有漏洞, 足以誤導他人.

2010-11-08 23:15:02 補充：
另一個例子是, 鐵與氧的反應通常很慢, 即使是鐵粉也只有星閃火花;
氫氣在序列中比鐵要後, 但與氧反應的速度可說是全系列中最高的 (爆炸/燃燒).

氧化速度與表面積之類的因素關係也很大.