pH=6 稀釋的問題，請教高手

其實這要看是強酸還是弱酸的水溶液，兩者會有些微的不同。

簡單起見，假設pH = 6.0的溶液是鹽酸水溶液，100%解離。

鹽酸溶於水，平衡時有三個未知數：[H+], [OH-], [Cl-]

利用鹽酸完全解離，得知 [Cl-] = 10^-6 M，稀釋1000倍後，[Cl-] = 10^-9 M。

水的解離平衡：[H+] x [OH-] = 10^-14，這對任何酸鹼值的水溶液都成立。

水溶液中各離子電荷平衡：[H+] = [Cl-] + [OH-]，這對任何酸鹼值的水溶液都成立。

稀釋後，[H+] = 10^-9 + [OH-] ==> [OH-] = [H+] - 10^-9 代入水的解離平衡式：

[H+] x ( [H+] - 10^-9 ) = 10^-14

[H+]^2 - 10^-9 x [H+] - 10^-14 = 0

公式解一元二次方程式，得[H+] = 1.0050125 x 10^-7 M

因此，pH = -log[H+] = 6.9978
　
　

緩衝溶液的話pH不會變..
想必發問者也沒想到

小白真是太帥了!!
清晰完整的回答

如果是濃度很高的緩衝溶液的話, 回答那裡的計算就全都作廢了.
那個是甚麼溶液?

pH=6 之水溶液1ml
即10^(-6)M[H+] 有1ml (=0.001L)
所以H+之mole數=10^(-9),
不要忘記不管氫離子莫耳數在怎樣少,這水溶液都是酸性,
所以這兒此時就要考慮水本身的解離了
[H+] x [OH-]=10^(-14)
[H+] =1.01x10^(-7)

Q:稀釋1L，則PH為多少？
A:只能說略小於7

PH=6的水溶液1ml用水稀釋成1L其PH值接近於7