請高手給我這二個題目的詳解…
一：有一鋁鎂合金共20.4克，加入稀鹽酸完全反應後得STP下之氣體22.4升，則原有鋁、鎂各幾克??(Al=27,Mg=24)
二：奧士華法製硝酸係採下列方式：
(1)4NH3+5O2→4NO+6H2O
(2)2NO+O2→2NO2
(3)3NO2+H2O→2HNO3+NO
則1000升之NH3(g)完全氧化生成硝酸，約需相同狀況下之空氣體積多少升??
詳解能給我愈詳細愈好謝謝!!
有關化學的問題…大概是高中程度的問題…
2010-10-26 8:10 am
回答 (2)
2010-10-26 3:41 pm
✔ 最佳答案
1.2Al+6H+-->3H2+2Al3+, Mg+2H+-->H2+Mg2+
假設鋁有x克
產生氫氣 =(3/2)(x/27)=x/18 mole
鎂有(20.4-x)克
產生氫氣 =(20.4-x)/24 mole
S.T.P.下有22.4升=1 mole
x/18+(20.4-x)/24=1
4x+61.2-3x=72
鋁=x=10.8 g
鎂=20.4-x=9.6 g
2.(1),(2)相加去掉 NO
4NH3+7O2-->4NO2+6H2O
則1000升之NH3可產生(4/4)*1000=1000升之NO2
需消耗 O2=(7/4)*1000=1750升
約合空氣=1750*(5/4)= 2187.5升
2010-10-26 15:54:35 補充：
多謝意見欄己式庚辛指正
空氣約為 1750*5=8750升
2010-10-26 9:33 pm
"約合空氣=1750*(5/4)= 2187.5升"
空氣中氧氣佔21%, 所以應是1750*(5/1) 才對.
空氣中氧氣佔21%, 所以應是1750*(5/1) 才對.
收錄日期: 2021-04-19 23:30:38
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