高三化學問題X1

2010-10-25 7:05 am
二揮發性液態純物質甲和乙混合可形成理想溶液。40度C時,測得混合溶液的蒸氣壓為400mmHg,溶液中甲的莫耳分率為4/10,而蒸氣中甲的莫耳分率為1/4,則40度C時,甲、乙純質的蒸氣壓各為多少?

答案是 甲:250 乙:500 但我不知道中間過程
更新1:

溶液中甲的莫耳分率為4/10 跟此題無關嗎??

回答 (1)

2010-10-25 7:53 am
✔ 最佳答案
設在40°C時純甲的蒸氣壓為 a mmHg,而純乙的蒸氣壓為 b mmHg。

甲在蒸氣中的分壓 = a x (4/10) = 0.4a mmHg
乙在蒸氣中的分壓 = b x [1 - (4/10)] = 0.6b mmHg

混合溶液的蒸氣壓:
0.4a + 0.6b = 400 …… (1)

蒸氣中甲的莫耳分率:
0.4a/400 = 1/4
1.6a = 400
a = 250

把 a = 250 代入 (1) 中:
0.4(250) + 0.6b = 400
0.6b = 300
b = 500

在 400°C 時:
純甲的蒸氣壓 = 250 mmHg
純乙的蒸氣壓 = 500 mmHg
參考: Uncle Michael


收錄日期: 2021-04-23 23:05:56
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101024000010KK09840

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