眾所周知，軌域分為s、p、d、f...
週期表中，第一層開始有s，所以s從1s開始，第二層出現了p，所以p從2p開始
以此類推的話，那d軌域從第四層開始，為什麼d不是從4d開始，而是從3d開始呢?
是因為這樣排有什麼特殊原因嗎?
為什麼d軌域要從3d開始，不從4d開始?
2010-10-20 5:50 pm
回答 (7)
2014-10-30 4:36 pm
2010-10-25 4:14 am
你前面就講對啊~
按照S P D F 他們的角量子數分別是0 1 2 3
S的角量子數是0,所以他的n就必須大於等於1(1s)
P的角量子數是 1,所以他的n就必須大於等於2(2p)
D的角量子數是2,所以他的n就必須大於等於3(3d)
F的角量子數是3,所以他的n就必須大於等於4(4f)
至於為什麼是4S先,接著才是3d,這是能量的問題
例如:1S(1+0) 2S(2+0) 2P(2+1) 3S(3+0) 3P(3+1) 4S(4+0) 3D(3+2) 4P(4+1)
所以3D當然會在4S後面
按照S P D F 他們的角量子數分別是0 1 2 3
S的角量子數是0,所以他的n就必須大於等於1(1s)
P的角量子數是 1,所以他的n就必須大於等於2(2p)
D的角量子數是2,所以他的n就必須大於等於3(3d)
F的角量子數是3,所以他的n就必須大於等於4(4f)
至於為什麼是4S先,接著才是3d,這是能量的問題
例如:1S(1+0) 2S(2+0) 2P(2+1) 3S(3+0) 3P(3+1) 4S(4+0) 3D(3+2) 4P(4+1)
所以3D當然會在4S後面
參考: 老師敎的!
2010-10-21 5:43 am
"那d軌域從第四層開始"
我來猜猜吧: 他誤以為s,p,d,f 是第一層, 第二層, 第四層, 第八層 的上去.
我來猜猜吧: 他誤以為s,p,d,f 是第一層, 第二層, 第四層, 第八層 的上去.
2010-10-21 4:29 am
能階是有高低之分的
依照構築原理：電子填入軌域的順序由低能階排到高能階
對單電子原子(H . He+ . Li2+ . Be3+ . B4+)來說
能階高低和n有關
1s<2s=2p<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f<.......
但是對多電子原子而言
卻符合ns<(n-2)f<(n-1)d<np的關係
變成1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<.......
因此週期表裡原子的排序必須符合構築原理
週期表中每一橫列(週期)是按照1s.2s.3s....的順序排下
因為4s<3d<4p
所以可以發現雖然是第四週期但卻有3d
依照構築原理：電子填入軌域的順序由低能階排到高能階
對單電子原子(H . He+ . Li2+ . Be3+ . B4+)來說
能階高低和n有關
1s<2s=2p<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f<.......
但是對多電子原子而言
卻符合ns<(n-2)f<(n-1)d<np的關係
變成1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<.......
因此週期表裡原子的排序必須符合構築原理
週期表中每一橫列(週期)是按照1s.2s.3s....的順序排下
因為4s<3d<4p
所以可以發現雖然是第四週期但卻有3d
2010-10-20 8:31 pm
ｓ、ｐ、ｄ、ｆ
１、２、３、４
依此類推的話，ｄ本就應該從３ｄ開始
１、２、３、４
依此類推的話，ｄ本就應該從３ｄ開始
2010-10-20 7:16 pm
s.p.d.f
1.2.3.4
所以不太懂你的問題是?
至於從哪個軌域開始填
就表示那能量比較低
電子填在那比較穩定
如果誤解你的問題~麻煩再問.謝謝
1.2.3.4
所以不太懂你的問題是?
至於從哪個軌域開始填
就表示那能量比較低
電子填在那比較穩定
如果誤解你的問題~麻煩再問.謝謝
參考: 自己
2010-10-20 6:59 pm
好像跟能量有關
記得沒錯的話
由3d排起
所需能量比4d排起少
記得沒錯的話
由3d排起
所需能量比4d排起少
收錄日期: 2021-04-19 23:27:00
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101020000015KK01666